степень гидролиза, константа гидролиза, соли

Как определяется степень гидролиза изомолярного раствора соли
Задача 1105. 
Каково соотношение степеней гидролиза для изомолярных растворов СrCl2 (h1) и СгСI3 (h2): а) h1 > h2; 6) h1 = h2;  в) h1 < h2?
Решение:
ПР[Сr(ОН)2] = 2 . 10-20;

изомолярный раствор

Как определить рН изомолярных растворов
Задача 1104. 
Каково соотношение рН изомолярных растворов Sn(NO3)2 (рH1) и Рb(NO3)2:  (рН2): а) рH1 > рН2; б) рН1 = рН2; в) рH1 <  рH2?
Решение:
ПР[Sn(ОН)2] = 6 . 10-26;
 

перманганат калия

Задача 1101.
Закончить уравнения реакций:
а) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4
б) KMnO4 + K2SO3 + H2O ⇒
в) KMnO4 + K2SO3 + KOH ⇒
г) KMnO4 + H2O2 + H2SO4

реакции марганца

Реакция термического разложения перманганата калия
Задача 1099. 
Написать уравнение реакции термического разложения перманганата калия. К какому типу окислительно-восстановительных превращений относится эта реакция?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

марганец

Как марганец проявляет окислительно-восстановительные свойства в различных химических реакциях
Задача 1097.
Написать уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют свойства: а) окислительные; б) восстановительные; в) окислительные и восстановительные одновременно.
Решение:
а) Окислительные свойства марганца:

марганец

Задача 1095. 
Указать различия в строении атомов элементов подгруппы марганца и галогенов. В какой степени окисленности эти элементы проявляют наибольшее сходство в свойствах?
Решение:
Общая электронная формула валентных подуровней элементов VIIА-подгруппы ns2пр5. Общая электронная формула валентных подуровней элементов подгруппы марганца nd5пs2.

дихромат натрия

Задача 1093. 
Какой объем хлора (условия нормальные) выделится при взаимодействии одного моля дихромата натрия с избытком соляной кислоты?
Решение:
Уравнение реакции:
Na2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 2KCl + 7H2O
Из уравнения реакции следует, что из 1 моля дихромата натрия образуется 3 моля хлора, т.е. 67,2 л (3 . 22,4 = 67,2).

хромат, дихромат калия

Хромат калия - соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону. Дихромат калия - соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону. Избыток ионов ОН- придаёт раствору щелочную среду, рН > 7.
Задача 1091. 
Какова реакция водных растворов хромата и дихромата калия? Ответ обосновать.
а) K2CrO4 – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:

хромокалиевые квасцы

Задача 1089. 
Как приготовить хромокалиевые квасцы, если в качестве исходного вещества взять дихромат калия? Найти массу К2Сr2O7, необходимую для получения 1 кг квасцов.
Решение: 
Хромокалиевые квасцы представляют собой двойную соль хрома и калия – KCr(SO4)2 . 12H2O, 

хлориды хрома, гидролиз

Задача 1087. 
Что происходит при добавлении раствора сульфида натрия к растворам: а) хлорида хрома (II); б) хлорида хрома (III)? Написать уравнения реакций.
Решение:
а) При добавлении раствора сульфида натрия к раствору хлорида хрома (II) происходит выпадение осадка гидроксида хрома(II) и выделение газообразного сероводорода. Объясняется это тем, что происходит полный гидролиз солей