степень окисленности, потенциал электрода, эдс гальванического элемента, эдс, рН

Задача 666.
Чему равен потенциал водородного электрода при рН = 10: а) -0,59В; б) -0,30В; в) 0,30В; г) 0,59В?
Решение:
Электродный потенциал, зависящий от концентрации ионов Н+ (или ОН-), т.е. от рН раствора определяется выражением: E = -0,059pH, получим: E = -0,059 . 10 = 0,59В.

Подробнее...

степень окисления, окислитель, восстановитель, схемы гальванических элементов, Гальванический элемент, эдс Гальванического элемента

Задача 652.
Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор AgNO3, и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его э.д.с.?
Решение:

Подробнее...

полуреакции окисления, перманганат калия, уравнения полуреакций:

Задача 646.
Какую массу сульфата железа (II) можно окислить в кислой среде с помощью 20 мл 0,1 н. раствора перманганата калия?
Решение:
Уравнения полуреакций окисления-восстановления:

Подробнее...

ионно-молекулярные уравнения, эквивалент, эквивалентная масса

Задача 641.
Вычислить эквивалентную массу H2SO4 в следующих‚реакциях:
а) Zn + H2SO4(разб.) = ZnSO4 + H2;
б) 2HBr + H2SO4(конц.) = Br2 + SO2 + 2H2O;
в) HI + H2SO4(конц.) = 2I2 + H2S + 4H2O.

Подробнее...

степень окисления, окислитель, восстановитель, полуреакции окисления, молекулярная, ионная, форма, пророцесса

Задача 639.
Закончить уравнения реакций, записать их в ионно-молекулярной форме:
а) FeSO4 + O2 + H2O ⇒
б) P + KMnO4 + H2O ⇒ KH2HO4 + K2HO4
в) Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 ⇒ HMnO4 +

Подробнее...

молярная концентрация, раствор, рн раствора

Задача 556.
Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, рН которого равен 13: а)  1013; б) 60,2 . 1013; в)  6,02 . 107; г) 6 ,02 . 1010?
Решение:
Согласно условию задачи -lg[H+] = 13,  Следовательно, lg[H+] = -13 = 13.

Подробнее...

восстановитель, полуреакции окисления, реакции внутримолекулярного окисления-восстановления

Задача 635.
Закончить уравнения реакций внутримолекулярного окисления-восстановления. Какой атом или ион выполняет в каждом случае роль окислителя, какой — восстановителя?
а) CuI2 → CuI + I2
б) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 +

Подробнее...

степень окисления, окислитель, восстановитель, полуреакции окисления, пероксид водорода

Задача 632.
Закончить уравнения реакций, указать, какую роль играет в каждом случае пероксид водорода:
а) PbS + H2O2
б) HOCl + H2O2 → HCl +
в) KI + H2O2 → 

Подробнее...

реакция межмолекулярного окисления-восстановления, степень окисления, реакция конпропорционирования

Задача 614.
Какие из приведенных реакций относятся к реакциям межмолекулярного окисления-восстановления, к реакциям Реакции межмолекулярного окисления-восстановления и к реакциям диспропорционирования?
Решение:

Подробнее...

степень окисленности атомов элементов, степень окисленности, степень окисления

Задача 611.
Указать, в каких из приведенных процессов происходит окисление азота, и в каких — восстановление, как изменяется в каждом случае степень окисленности азота: 
Решение:

Подробнее...