концентрация эквивалента, титр раствора

Задача 12.
1. Рассчитать процентную, молярную, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора соды (Na2CO3) если в 100 мл содержится 24 г соды, плотность которой 1,760 г/см3.
2.Определить процентную концентрацию 8-молярного раствора серной кислоты, плотность которой 1,44 г/см3.
3.Рассчитать молярную, молярную концентрацию эквивалента в титр 36%-го раствора соляной кислоты.

аммиак, гидроксид аммония

Задача. 3
Вычислите объем аммиака который образуется при взаимодействии 56 л азота с таким же объемом водорода.
Решение:
Задачу можно решить классическим способом. 
Уравнение реакции имеет вид:

алюминаты, ферриты, ферраты

Задание 5.
Опишите способы получения алюминатов, ферритов и ферратов а также области их применения. Напишите уравнения соответствующих химических реакций.
Решение:
Алюминаты - соли не существующей метаалюминиевой кислоты (НAlO2) можно получить следующим образом:

карбонил кобальта

Задача 1138. 
С каким из приведенных веществ будет реагировать сульфат железа (III) в водном растворе: а) NaI; б) NаВг; в) ни с тем, ни с другим; г) и с тем, и с другим, если
Fe3+ +  1электрон = Fe2+,       φ10  = 0,77 B;
I2(к)  +  2электрон  = 2I,         φ20    = 0,54 B;

гидролиз, соли

Задача 1136. 
Добавление каких веществ усилит гидролиз FeCl3: а) H2SO4; б) ZnCl2;  в) (NH4)2CO3; г) Zn?
Решение:
FeCl3 – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону с образованием избытка ионов водорода Н+:
Fe3+ + H2O ⇔ FeOH2+ + H+

изомолярный раствор

Задача 1134. 
Каково соотношение рН изомолярных растворов FeSO4 (рH1) и Fe2(SO4)3 (рH2): а) рH1 > рН2; б) рН1 = рН2; в) рН1 < рН2?
Потому что: 1) соль, образованная более слабым основанием, гидролизуется в большей степени; 2) степень гидролиза зависит от концентрации раствора.
Решение:

царская водка, платина

Задача 1132. 
Что получается в результате взаимодействия Рt с «царской водкой»? Написать уравнение реакции.
Решение:
При растворении платины в «царской водке» получается гексахлороплатиновая (или платинохлористоводородная) кислота Н2[PtCl6], которая при выпаривании раствора выделяется в виде красно-бурых кристаллов состава Н2[PtCl6] . 2О:

платина, палладий

Задача 1130.
Закончить уравнения реакций:
а) Fe(OH)3 + Cl2 + NaOH (конц.) →
б) FeCl3 + KI →
в) FeS2 + HNO3 (конц.) →
г) COBr2 + O2 + KOH + H2O →

карбонилы металлов

Карбонил железа, карбонил никеля
Задача 1128. 
Описать электронное строение карбонильных соединений железа и никеля. Для чего применяются эти соединения?
Решение:
Оксид углерода(II) соединяется со многими металлами, образуя карбонилы металлов, например, карбонил железа Fe(CO)5, карбонил никеля Ni(CO)4.

ферриты, ферраты

Задача 1126. 
Какие соединения называются ферритами и ферратами? Привести примеры.
Решение:
Ферриты – соли не существующей в свободном состоянии железистой кислоты HFeO2, например феррит натрия NaFeO2. Обычно ферриты натрия или калия получают сплавлением оксида железа (III) с карбонатом натрия или калия: