гравиметрический метод

Задача 32. 
Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: 
MgSO. 7H2O; определяемое вещество MgSO4, приблизительное содержание 75 %; весовая форма MgNH4PO4, масса 0,5г.
Решение
Расчёт навески вещества в пробе проводим по формуле:

осаждение ионов

Задание 19.
Вычислите объем раствора с массовой долей калий гидроксида 44% и плотностью 1.46 г/мл для растворения алюминия массой 8.1г. Какой объем водорода (н.у) при этом выделится.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид;

массовая доля, раствор

Задача 17.
При сгорании 1 грамма этана выделяется 52 кДж теплоты, а 1 грамма бутана - 49,7 кДж теплоты. При сгорании смеси этих алканов массой 35,6 г выделилось 1822 кДж теплоты. Найдите массовые доли веществ в исходной смеси.
Решение:
Обозначим массу этана через "х", а массу бутана - через "у".

массовая доля

Задача 15.
Через 240 г 25% раствора гидроксида натрия пропустили 33,6 л углекислого газа. Чему равна массовая доля NaHCO3?
Решение:
M(NaOH) = 40 г/моль;
VМ = 22,4 л.

аналитический множитель

Задача 30. 
Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: хромовые квасцы; определяемое вещество Cr, приблизительное содержание 30 %; весовая форма Cr2O3, масса 0,3г.
Решение:
Расчёт навески вещества в пробе проводим по формуле:

фактор пересчета, навеска

Задача 28. 
Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: железоаммонийные квасцы; определяемое вещество Fe, приблизительное содержание 45 %; весовая форма Fe2O3, масса 0,1г.
Решение:
Расчёт навески вещества в пробе проводим по формуле:

титр

Задача 6
На титрование 5 мл раствора карбоната калия израсходовано 13 мл раствора соляной кислоты с С(1/z HCl) = 0,095 моль/л. Вычислить С (1/z К2СО3), Т(К2СО3) и m(К2СО3) в растворе.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

концентрация эквивалента, титр раствора

Задача 12.
1. Рассчитать процентную, молярную, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора соды (Na2CO3) если в 100 мл содержится 24 г соды, плотность которой 1,760 г/см3.
2.Определить процентную концентрацию 8-молярного раствора серной кислоты, плотность которой 1,44 г/см3.
3.Рассчитать молярную, молярную концентрацию эквивалента в титр 36%-го раствора соляной кислоты.

аммиак, гидроксид аммония

Задача. 3
Вычислите объем аммиака который образуется при взаимодействии 56 л азота с таким же объемом водорода.
Решение:
Задачу можно решить классическим способом. 
Уравнение реакции имеет вид:

алюминаты, ферриты, ферраты

Задание 5.
Опишите способы получения алюминатов, ферритов и ферратов а также области их применения. Напишите уравнения соответствующих химических реакций.
Решение:
Алюминаты - соли не существующей метаалюминиевой кислоты (НAlO2) можно получить следующим образом: