Вычисление произведения растворимости соли

Задача 559.
Растворимость СаСО3 при 35°С равна 6,9 . 10-5 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.
Решение:
Уравнение диссоциации СаСО3 имеет вид:

СаСО3 ⇔ Са2+ + СО32-

При растворении каждого моля СаСО3 в раствор переходит 1 моль ионов Са2+ и 1 моль ионов СО32-. Следовательно, в насыщенном растворе СаСО3 содержится по 6,9 . 10-5 моль/л ионов Са2+ и СО32- (Са2+ = СО32-).

Отсюда находим произведение растворимости СаСО3:

ПР(СаСО3) = [Са2+] . [СО32-] = 6,9 . 10-5 . 6,9 . 10-5 = 4,76 . 10-9.               

Ответ: 4,76 . 10-9.


Задача 560.
Вычислить произведение растворимости RbВг2 при 25°С, если растворимость соли при этой температуре равна 1,32 . 10-2 молы/л.
Решение:
Уравнение диссоциации RbВг2 имеет вид:

RbBr2 ⇔ Rb2+ + 2Br-.

При растворении каждого моля RbВг2 в раствор переходит 1 моль ионов Rb2+ и 2 моль ионов Br-. Следовательно, в насыщенном растворе RbВг2 содержится по 1,32 . 10-2 моль/л ионов Rb2+ и (2 . 1,32 . 10-2) моль/л ионов Br-. Отсюда находим произведение растворимости RbВг2:

ПР(RbBr2) = [Rb2+] . [Br-]2 = 1,32 . 10-2 . (2 . 1,32 . 10-2)2 = 9,2 . 10-6.                 

Ответ: 9,2 . 10-6.


Задача 561.
В 500 мл воды при 18°С растворяется 0,0166 г Ag2CrO4. Чему равно произведение растворимости этой соли?
Решение:
M(Ag2CrO4) = 332 г/моль. 
Находим массу Ag2CrO4 в 1 л раствора из пропорции:

произведение растворимости

Рассчитаем молярную концентрацию раствора по формуле: произведение растворимости, получим:

произведение растворимости

При растворении каждого моля Ag2CrO4  в раствор переходит 2 моля ионов Ag+ и 1 моль ионов  CrO42-. Следовательно, в насыщенном растворе Ag2CrO4 концентрации ионов составляют: [Ag+] = (2 . 1 . 10-4) моль/л; [CrO42-] = 110-4 моль/л.  

Отсюда 

ПР(Ag2CrO4) = [Ag+]2 . [CrO42-] = (2 . 1 . 10-4)2 . 1 . 10-4 = 4 . 10-12.                        

Ответ. 10-12


Задачи 562.
Для растворения 1,16 г PbI2 потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости соли.
Решение:
M(PbI2) = 461,008 г/моль.
Находим массу PbI2 в 1 л раствора из пропорции:

2 : 1,16 = 1 : x; x = (1 . 1,16)/2 = 0,58 г.                     

Рассчитаем молярную концентрацию насыщенного раствора по формуле произведение растворимости, получим:

произведение растворимости

При растворении каждого моля PbI2 в раствор переходит 2 моля ионов I- и 1 моль ионов  Pb2+. Следовательно, в насыщенном растворе PbI2 концентрации ионов составляют: [I-] = (2 . 1,26 . 10-3) моль/л; [Pb2+] = 1,26 . 10-3 моль/л.

Отсюда 

ПР(PbI2) = [Pb2+] . [I-]2 = 1,26 . 10-3 . (2 . 1,26 . 10-3)2 = 8 . 10-9.                         

Ответ: 8 . 10-9.