Вычисление потери от растворимости соли в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости

 

 

 

Вычисление потери от растворимости оксалата бария при промывании его указанным объёмом оксалата аммония

 

 

Задача 249. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок ВaC₂O₄, массой 0,50г,  Пр(ВaC₂O₄) = 1,1 ^. 10^-7; промывная жидкость (NН₄)₂C₂O₄, объёмом 250 см³, концентрацией 0,2%.
Решение:
Mr(ВaC₂O₄) = 225,327; Mr[(NН₄)₂C₂O₄] = 124.
Рассчитаем массу (NН₄)₂C₂O₄:

100 : 0,2 = 1000 : х;  х = (1000 ^. 0,2)/100 = 2 г.

Рассчитаем молярную концентрацию раствора:

C_M[(NН₄)₂C₂O₄] =
= m[(NН₄)₂C₂O₄]/М[(NН₄)₂C₂O₄] =
=  2/124 = 0,016 M.

Вычислим растворимость BaC₂O₄ в молях на 1дм³ в чистой воде, обозначив её через х, получим:

(NН₄)₂C₂O₄ – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов C₂O₄^2-  равна концентрации соли:

[C₂O₄^2-]  = 0,0204 моль/дм³.

Так как ионы Bа²⁺ поступают в раствор только из осадка, то [Bа²⁺] = х, а ионы C₂O₄^2- из осадка и из промывной жидкости, тогда [C₂O₄^2-]  = х + 0,016. Поскольку х << 0,016 , то можно считать, что вся концентрация ионов C₂O₄^2-  в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости - [C₂O₄^2-]  = 0,016моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(BaC₂O₄) = [Ba²⁺] ^. [C₂O₄^2-] то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(BaC₂O₄) = х ^. 0,016.

Откуда

x = Пр(BaC₂O₄)/0,016 = 1,1 ^. 10^-7/0,016 = 6,875 ^. 10^-6

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны: 

Таким образом, при промывании осадка   250 см3 0,2% раствора (NН₄)₂C₂O₄ мы вносим несущественную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 3,87 ^. 10^-4 г; 7,74 ^. 10^-2%. 
 

---

Вычисление потери от растворимости оксалата бария промывании его указанным объёмом щавелевой кислоты

 

 

Задача 250. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок ВaC₂O₄, массой 0,40г,  Пр(ВaC2O4) = 1,1 . 10-7; промывная жидкость Н₂C₂O₄ ^. Н₂О, объёмом 200 см³, концентрацией 0,01N.
Решение:
Mr(ВaC₂O₄) = 225,327; K_D(Н₂C₂O₄) = 5,4 . 10-5.
C_M(Н₂C₂O₄ ^. Н₂О) = 2C_N(Н₂C₂O₄ ^. Н₂О) = 2 ^. 0,01 = 0,02M.
Вычислим растворимость BaC₂O₄ в молях на 1 дм³ в чистой воде, обозначив её через "х", получим:

Н₂C₂O₄ ^. Н₂О – слабый электролит, и поэтому:

Следовательно, C₂O₄^2- = 0,001 моль/дм³.
Так как ионы Bа²⁺ поступают в раствор только из осадка, то [Bа²⁺] = х, а ионы C₂O₄^2- из осадка и из промывной жидкости, тогда [C₂O₄^2-] = х + 0,001. Поскольку х << 0,001 , то можно считать, что вся концентрация ионов C₂O₄^2- в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости - [C₂O₄^2-] = 0,001 моль/дм³, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(BaC₂O₄) = [Ba²⁺] ^. [C₂O₄^2-] то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(BaC₂O₄) = х ^. 0,001.

Откуда

x = Пр(BaC₂O₄)/0,001 = 1,1 ^. 10^-7/0,001 = 1,1 ^. 10^-4.

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка BaC₂O₄ 20 см³ 0,01N раствора Н₂C₂O₄ ^. Н₂О мы вносим несущественную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 4,96 ^. 10^-3 г; 1, 24 ^. 10-2%. 

---

Задачи на расчт потери от растворимости соли:
1. Расчт потери от растворимости вольфромата кальция
2. Расчт потери от растворимости карбоната сребра
3. Расчт потери от растворимости хромата свинца 

---