Вычисление потери от растворимости оксалата бария в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости

 

Вычисление потери от растворимости оксалата бария при промывании его указанным объёмом оксалата аммония

Задача 249. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок ВaC2O4, массой 0,50г,  Пр(ВaC2O4) = 1,1 . 10-7; промывная жидкость (NН4)2C2O4, объёмом 250 см3, концентрацией 0,2%.
Решение:
Mr(ВaC2O4) = 225,327; Mr[(NН4)2C2O4] = 124.
Рассчитаем массу (NН4)2C2O4:

100 : 0,2 = 1000 : хх = (1000 . 0,2)/100 = 2 г.

Рассчитаем молярную концентрацию раствора:

CM[(NН4)2C2O4] = m[(NН4)2C2O4]/М[(NН4)2C2O4] = 2/124 = 0,016M.

Вычислим растворимость BaC2O4 в молях на 1дм3 в чистой воде, обозначив её через х, получим:

оксалат

(NН4)2C2O4 – сильный электролит, и поэтому:

оксалат

концентрация ионов C2O42-  равна концентрации соли:

[C2O42-]  = 0,0204 моль/дм3.

Так как ионы Bа2+ поступают в раствор только из осадка, то [Bа2+] = х, а ионы C2O42- из осадка и из промывной жидкости, тогда [C2O42-]  = х + 0,016. Поскольку х << 0,016 , то можно считать, что вся концентрация ионов C2O42-  в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости - [C2O42-]  = 0,016моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(BaC2O4) = [Ba2+] . [C2O42-] то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(BaC2O4) = х . 0,016.

Откуда

x = Пр(BaC2O4)/0,016 = 1,1 . 10-7/0,016 = 6,875 . 10-6

Потери (г) за счёт растворимости равны:

оксалат

Потери в процентах равны: 

оксалат

Таким образом, при промывании осадка   250 см3 0,2% раствора (NН4)2C2O4 мы вносим несущественную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 3,87 . 10-4 г; 7,74 . 10-2%. 
 


Вычисление потери от растворимости оксалата бария промывании его указанным объёмом щавелевой кислоты

Задача 250. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок ВaC2O4, массой 0,40г,  Пр(ВaC2O4) =1,1 . 10-7; промывная жидкость Н2C2O. Н2О, объёмом 200 см3, концентрацией 0,01N.
Решение:
Mr(ВaC2O4) = 225,327; KD2C2O4) = 5,4 . 10-5.
CM2C2O. Н2О) = 2CN2C2O. Н2О) = 2 . 0,01 = 0,02M.
Вычислим растворимость BaC2O4 в молях на 1 дм3 в чистой воде, обозначив её через "х", получи

оксалат

Н2C2O. Н2О – слабый электролит, и поэтому:

оксалат

Следовательно, C2O42- = 0,001 моль/дм3.
Так как ионы Bа2+ поступают в раствор только из осадка, то [Bа2+] = х, а ионы C2O42- из осадка и из промывной жидкости, тогда [C2O42-] = х + 0,001. Поскольку х << 0,001 , то можно считать, что вся концентрация ионов C2O42- в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости - [C2O42-] = 0,001 моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(BaC2O4) = [Ba2+] . [C2O42-] то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(BaC2O4) = х . 0,001.

Откуда

x = Пр(BaC2O4)/0,001 = 1,1 . 10-7/0,001 = 1,1 . 10-4.

Потери (г) за счёт растворимости равны:

оксалат

Потери в процентах равны:

оксалат

Таким образом, при промывании осадка BaC2O4 20 см3 0,01N раствора Н2C2O. Н2О мы вносим несущественную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 4,96 . 10-3 г; 1, 24 . 10-2%.