Расчет нормальности раствора кислоты при осаждении сульфата бария


Задача 447. 
Для полного осаждения BaSO4 из 100 г 15%-ного (по массе) раствора BaCl2 потребовалось 14,4 мл  H2SO4. Найти нормальность раствора  H2SO4.
Решение:
М(BaCl2) = 208,274г/моль.
Уравнение реакции имеет вид:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

                    

Рассчитаем массу серной кислоты, необходимую для взаимодействия с 15 г BaCl2 из пропорции:                             

нормальность

Теперь рассчитаем массу серной кислоты, которая содержится в 1000 мл из пропорции:

нормальность

Определим молярную массу эквивалента H2SO4 из соотношения:

нормальность

МЭ(В) - молярная масса эквивалента кислоты, г/моль; М(В) - молярная масса кислоты; Z(B) - эквивалентное число;  равно числу ионов  H+, H2SO4 → 2. 

Отсюда

нормальность

Для расчета нормальности раствора используем формулу:

нормальность

СЭ(В) – молярная концентрация эквивалента вещества В; V(мл) – объём раствора; n(B) – количество эквивалентов вещества В.

Тогда

нормальность

Ответ: 10Н.


Задача 448.
В 500 г воды растворено при нагревании 300 г  NH4Cl. Какая масса NH4Cl выделится из раствора при охлаждении его до 50°С, если растворимость NH4Cl при этой температуре равна 50 г в 100 г воды?
Решение:
Растворимость вещества измеряется содержанием вещества в его насыщенном растворе, т.е. массой вещества, растворяющегося при данных условиях в 100 г растворителя с образованием насыщенного раствора. При охлаждении раствора до 500С на каждые 100 г воды в растворе останется 50 г  NH4Cl, а излишки соли выпадут в осадок, при этом образуется насыщенный раствор соли  NH4Cl.

Рассчитаем массу NH4Cl  оставшуюся в растворе после охлаждения из пропорции:

нормальность

Рассчитаем массу NH4Cl выпавшей после охлаждения в осадок: 300 – 250 = 50г.

Ответ: 50г.


Задача 449.
Растворимость хлората калия при 70°С равна 30,2 г, а при 30°С — 10,1 г в 100 г воды. Сколько граммов хлората калия выделится из 70 г насыщенного при 700С раствора, если его охладить до 300С?
Решение:
Содержание хлората калия при 700С в 70 г раствора его найдём из пропорции:

нормальность

Содержание хлората калия в 70 г раствора при 300С находим из пропорции:

нормальность

Таким образом, при охлаждении раствора в осадок выпало 9,8 г хлората калия (16,2 – 6,4 = 9,8).

Ответ: 9,8г.


Задача 450.
Коэффициент растворимости сульфата меди при 300С равен 25 г на 100г  воды. Будет ли при этой температуре 18% раствор соли насыщенным?
Решение:
Коэффициент растворимости – это масса вещества, растворяющегося при данных условиях в 100г воды с образованием насыщенного раствора.
Рассчитаем массовую долю насыщенного раствора сульфата меди при 300С по формуле:

нормальность

 где
массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.

Тогда

нормальность

Это значит, что 20%-ный раствор сульфата меди является насыщенным, а 18%-ный – не будет насыщенным.

Ответ: Нет.