Расчет эквивыалента и молярной массы эквивалента кислоты или соли

 

 

 

Эквивалент, молярная масса эквивыалента хромовой кислоты

 

 

 

Задача 125.
1. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу металла в соединении: H₂CrO₄.
2. Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента соединения, указанного в предыдущей задаче. Сколько эквивалентов содержится в одном моле этого соединения?
3. Чему равен эквивалент кислоты, основания и соли в нижеприведенных реакциях:
Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al(HSO₄)₃ + 3H₂O;
3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O.
Решение:
1. Фактор эквивалентности хрома равен 1/6 (валентность хрома равна 6); молярная масса эквивалентов хрома равна М (Cr)/6.

2. Молярная масса эквивалентов H₂CrO₄ равна М(H₂CrO₄)/2(H₂CrO₄ - двухосновная кислота); один моль H₂CrO₄ содержит 2 эквивалента.

3. Эквивалент (equivalent) сложного вещества, как и эквивалент элемента, может иметь различные значения и зависит от того, в какую реакцию вступает это вещество.

В реакции: Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al(HSO₄)₃ + 3H₂O фактор эквивалентности H₂SO₄, т.е. М_Э(H₂SO₄)/2 = 98/2 = 49 г/моль равен даум - кислота в данной реакции проявляет основность равную двум; фактор эквивалентности Al(OH)₃ равен 1/3, т.е. М_Э(Al(OH)₃)/3 = 26 г/моль - кислотность Al(OH)₃ в данной реакции равна 3; фактор эквивалентности соли Al₂(SO₄)₃ равен 1/6, т.е. М_Э[Al₂(SO₄)₃]/6 = 342/3 =  57 г/моль - алюминий в данной соли проявляет степень окисления +3 и содержится в количестве двух атомов.

В реакции: Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al(HSO₄)₃ + 3H₂O фактор эквивалентности H₂SO₄, т.е. М_Э(H₂SO₄)/12 = 98/1 = 49 г/моль равен единице - кислота в данной реакции проявляет основность равную единице; фактор эквивалентности Al(OH)₃ равен 1/3, т.е. М_Э(Al(OH)₃)/3 = 26 г/моль - кислотность Al(OH)₃ в данной реакции равна 3; фактор эквивалентности соли Al(HSO₄)₃ равен 1/3т.е. М_Э[Al(HSO₄)₃]/3 = 318/3 =  106 г/моль - алюминий в данной соли проявляет степень окисления +3 и содержится в единственном числе. 
 

---

Расчет количества вещества

Задача 126.
Рассчитайте определение количества вещества меди и никеля, приходящихся на 25 кг мельхиора.
Решение:
М(Cu) = 63,546 г/моль;
М(Ni) = 58,6934 г/моль.
Мельхиор - это сплав 75 % меди и 25 % никеля с незначительными добавками марганца. 
1. Рассчитаем массу меди, получим:

m(Cu) = w%(Cu) ^. m(мельхиор) = 0,75 ^. 25 =
= 18,75 кг или 18750 г.

2. Рассчитаем массу никеля, получим:

m(Ni) = w%(Ni) ^. m(мельхиор) = 0,25 ^. 25 = 6,25 кг или 6250 г.

3. Рассчитаем количество меди, получим:

n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 18750 г/63,546 г/моль = 295,06 моль

4. Рассчитаем количество никеля, получим:

n(Ni) = m(Ni)/M(Ni) = 6250 г/58,6934 г/моль = 106,48 моль.
 

---

Расчет массы образовавшихся веществ при реакции

Задача 127.
При взаимодействии 12 г нитрата серебра с соляной кислотой образовался осадок. Рассчитайте массы всех образовавшихся веществ, если массовая доля примесей в нитрате серебра состовляет 4%.
Решение:
m(обр.) = 12 г;
w%(примеси) = 4% = 0,04;
M(AgNO₃) = 169,87 г/моль;
M(HNO₃) = 63,01 г/моль;
M(AgCl) = 143,32 г/моль.
Уравнение реакции имеет вид:

AgNO₃ + HCl = AgCl  + HNO₃

ИЗ уравнения вытекает, что из 1 моль AgNO3 образуется по 1 моль AgCl и HNO₃. Значит, n(AgNO₃) = n(AgCl) = n(HNO₃).

1. Рассчитаем массу AgNO₃, получим:

m(AgNO₃) = m(обр.) ^. 1 - w%(примеси) = 12 ^. (1 -0,04) = 11,52 г.

2. Рассчитаем количество AgNO₃, получим:

n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃) =
= 11,52/169,87 = 0,0678 моль.
n(AgNO₃) = n(AgCl) = n(HNO₃) = 0,0678 моль.

3. Рассчитаем массу AgCl, получим:

m(AgCl) = n(AgCl) ^. M(AgCl) =
= 0,0678 ^. 143,32 = 9,71 г.

4. Рассчитаем массу HNO3, получим:
m(HNO3) = n(HNO₃) ^. M(HNO₃) =
= 0,0678 ^. 63,01 = 4,27 г.

Овет: m(AgCl) = 9,71 г; m(HNO3) = 4,27 г.

---