Вычисление потери от растворимости хромата свинца в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости

 

 

 

Вычисление потери от растворимости хромата свинца при промывании его указанным объёмом оксалата аммония

 

 

 

Задача 251.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок PbCrO4, массой 0,50 г,  Пр(PbCrO4) = 1,8 . 10-14; промывная жидкость K2CrO4, объёмом 250 см3, концентрацией 0,01%.
Решение:
Mr(PbCrO4) = 323,196;
Mr(K2CrO4) = 194,192.

Рассчитаем массу K2CrO4:

100 : 0,01 = 1000 : х
х = (1000 . 0,01)/100 = 0,1 г.

Рассчитаем молярную концентрацию раствора:

CM(K2CrO4) = m(K2CrO4)/Мr(K2CrO4) =
= 0,1/194,192 = 0,000515M.

Вычислим растворимость PbCrO4 в молях на 1 дм3 в чистой воде, обозначив её через х, получим:

хромат

K2CrO4 – сильный электролит, и поэтому:

хромат

концентрация ионов CrO42-  равна концентрации соли:

[CrO42-]  = 0,000515 моль/дм3.

Так как ионы Pb2+ поступают в раствор только из осадка, то [Pb2+] = х, а ионы CrO42- из осадка и из промывной жидкости, тогда
[CrO42-]  = х + 0,000515. Поскольку х << 0,000515 , то можно считать, что вся концентрация ионов CrO42- в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости -
[CrO42-]  = 0,000515 моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(PbCrO4) = [Pb2+] . [CrO42-]  то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(PbCrO4) = х . 0,000515.

Откуда

x = Пр(PbCrO4)/0,000515 =
= 1,8 . 10-14/0,000515 = 3,5 . 10-11

Потери (г) за счёт растворимости равны:

хромат

Потери в процентах равны: 

хромат

Таким образом, при промывании осадка PbCrO4 250 см3 0,01% раствора K2CrO4 мы вносим несущественную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 3,5 . 10-9 г; 5,66 . 10-7%. 
 


Вычисление потери от растворимости оксалата бария промывании его указанным объёмом щавелевой кислоты

Задача 252. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок PbСrO4, массой 0,10 г,  Пр(PbCrO4) = 1,8 . 10-14; промывная жидкость Н2О, объёмом 200 см3.
Решение:
Mr(PbСrO4) = 323,194.
Вычислим растворимость в молях на 1 дм3 PbСrO4, обозначив её через "х", получим:

хромат

Произведение растворимости PbСrO4 - величина справочная, Пр(PbСrO4) = 1,8 . 10-14, поскольку:

Пр(PbСrO4) =  Пр(PbCrO4) =
= [Pb2+] . [CrO42-] = х2 = 1,8 . 10-14.

Откуда 

хромат

Потери (г) за счёт растворимости равны:

хромат

Потери в процентах равны:

хромат

Таким образом, при промывании осадка PbSCrO4 200 см3 воды мы вносим существенную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 8,66 . 10-5 г; 8,66 . 10-3%.  


Задачи на расчт потери от растворимости соли:
1. Расчт потери от растворимости вольфромата кальция
2. Расчт потери от растворимости карбоната сребра
3. Расчт потери от растворимости кристаллогидрата хромата бария