Вычисление потери от растворимости хромата свинца в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости

 

 

 

Вычисление потери от растворимости хромата свинца при промывании его указанным объёмом оксалата аммония

 

 

 

Задача 251.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок PbCrO₄, массой 0,50 г,  Пр(PbCrO₄) = 1,8 ^. 10^-14; промывная жидкость K₂CrO₄, объёмом 250 см³, концентрацией 0,01%.
Решение:
Mr(PbCrO₄) = 323,196;
Mr(K₂CrO₄) = 194,192.

Рассчитаем массу K₂CrO₄:

100 : 0,01 = 1000 : х; 
х = (1000 ^. 0,01)/100 = 0,1 г.

Рассчитаем молярную концентрацию раствора:

C_M(K₂CrO₄) = m(K₂CrO₄)/Мr(K₂CrO₄) =
= 0,1/194,192 = 0,000515M.

Вычислим растворимость PbCrO₄ в молях на 1 дм³ в чистой воде, обозначив её через х, получим:

K₂CrO₄ – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов CrO₄^2-  равна концентрации соли:

[CrO₄^2-]  = 0,000515 моль/дм³.

Так как ионы Pb²⁺ поступают в раствор только из осадка, то [Pb²⁺] = х, а ионы CrO₄^2- из осадка и из промывной жидкости, тогда
[CrO₄^2-]  = х + 0,000515. Поскольку х << 0,000515 , то можно считать, что вся концентрация ионов CrO₄^2- в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости -
[CrO₄^2-]  = 0,000515 моль/дм³, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(PbCrO₄) = [Pb²⁺] ^. [CrO₄^2-]  то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(PbCrO₄) = х ^. 0,000515.

Откуда

x = Пр(PbCrO₄)/0,000515 =
= 1,8 ^. 10^-14/0,000515 = 3,5 ^. 10^-11

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны: 

Таким образом, при промывании осадка PbCrO₄ 250 см³ 0,01% раствора K₂CrO₄ мы вносим несущественную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 3,5 ^. 10^-9 г; 5,66 ^. 10^-7%. 
 

---

Вычисление потери от растворимости оксалата бария промывании его указанным объёмом щавелевой кислоты

Задача 252. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок PbСrO₄, массой 0,10 г,  Пр(PbCrO₄) = 1,8 ^. 10^-14; промывная жидкость Н₂О, объёмом 200 см³.
Решение:
Mr(PbСrO₄) = 323,194.
Вычислим растворимость в молях на 1 дм³ PbСrO₄, обозначив её через "х", получим:

Произведение растворимости PbСrO₄ - величина справочная, Пр(PbСrO₄) = 1,8 ^. 10^-14, поскольку:

Пр(PbСrO₄) =  Пр(PbCrO₄) =
= [Pb²⁺] ^. [CrO₄^2-] = х² = 1,8 ^. 10^-14.

Откуда 

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка PbSCrO₄ 200 см³ воды мы вносим существенную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 8,66 ^. 10^-5 г; 8,66 ^. 10^-3%.  

---

Задачи на расчт потери от растворимости соли:
1. Расчт потери от растворимости вольфромата кальция
2. Расчт потери от растворимости карбоната сребра
3. Расчт потери от растворимости кристаллогидрата хромата бария

---