Вычисление потери от растворимости карбоната серебрав граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости

 

Вычисление потери от растворимости карбоната серебра при промывании его указанным объёмом воды

Задача 255. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок Ag2CO3, массой 0,30г,  Пр(Ag2CO3) = 5,0 . 10-12; промывная жидкость Н2О, объёмом 250 см3.
Решение:
Mr(Ag2CO3) = 275,736.
Вычислим растворимость в молях на 1 дм3 Ag2CO3, обозначив её через "х", получим:

карбонат

Произведение растворимости карбоната серебра - величина справочная Пр(Ag2CO3) = 5,0 . 10-12, поскольку:

Пр(Ag2CO3) =  [Ag+]2 . [CO32-] = (2x)2 . x = 4x3 = 5,0 . 10-12

Откуда 

карбонат

Потери (г) за счёт растворимости равны:

карбонат

Потери в процентах равны: 

карбонат

Таким образом, при промывании осадка Ag2CO3 250 см3 воды мы вносим очень большую погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 7,72 . 10-3 г; 2,57%. 
 


Вычисление потери от растворимости карбоната серебра промывании его указанным объёмом карюоната калия

Задача 256
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок Ag2CO3, массой 0,30г,  Пр(Ag2CO3) = 5 . 10-12; промывная жидкость Ag2CO3, объёмом 500 см3, концентрацией 0,2%.
Решение:
Mr(Ag2CO3) = 275,736;  Мr( Ag2CO3) = 138,196.
Рассчитаем массу Ag2CO3в 1дм3 раствора из пропорции:

100 : 0,2 = 1000 : х;   
х = (1000 . 0,2)/100 = 2 г Ag2CO3.

Рассчитаем концентрацию раствора Ag2CO3:

CM(Ag2CO3) = m(Ag2CO3)/(Ag2CO3) = 2/138,196 = 0,0145 моль/дм3.

Обозначим растворимость Ag2CO3 моль/дм3 через "х", тогда

карбонат

Ag2CO3 – сильный электролит, и поэтому:

карбонат

концентрация ионов CO32- равна концентрации соли:

[CO32-]  = 0,0145моль/дм3.

Так как ионы Ag+ поступают в раствор только из осадка, то [Ag+] = 2х, а ионы CO32- из осадка и из промывной жидкости, тогда [CO32-]  = х + 0,0145. Поскольку х << 0,0145 , то можно считать, что вся концентрация ионов CO32-  в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости - [CO32-]  = 0,0145 моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(Ag2CO3) =  [Ag+]2 . [CO32-], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(Ag2CO3) =  [Ag+]2 . [CO32-] = (2x)2 . x = 4x3 = 5,0 . 10-12
 
Пр(Ag2CO3) = 4х2 . 0,0145.

Откуда

карбонат

Потери (г) за счёт растворимости равны:

карбонат

Потери в процентах равны:

карбонат

Таким образом, при промывании осадка Ag2CO3 300 см3 0.2% раствора Ag2CO3 мы вносим небольшую погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 7,69 . 10-4 г; 2,56 . 10-1%.