Устранение карбонатной жесткости воды

 

Задание 359
Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция? Ответ: 6,5 ммоль/л.
Решение:
Жёсткость воды выражается суммой миллиэквивалентов ионов Са2+ и Mg2+содержащихся в 1 л воды (моль/л). Молярная масса эквивалента Mg(НСО3)2 = M/2 = 146,3/2 = 73,15 г/моль. Молярная масса эквивалента Ca(НСО3)2 = M/2 = 162/2 = 81 г/моль. Жёсткость воды (Ж) находим из формулы:

Ж = m(В)/[MЭ(В) V ], где

m – масса вещества В, обуславливающая жёсткость воды, мг; MЭ(В) – молярная масса эквивалента вещества В, мг/моль; V – объём воды, л.

Отсюда

Находим жёсткость воды, обусловленную Mg(НСО3)2:

Ж(Mg2+) = 292/(73,15 . 1) = 3,99 ммоль/л

Находим жёсткость воды, обусловленную Са(НСО3)2:

Ж(Са2+) = 202,5/(81 . 1) = 2,5 ммоль/л;

Тогда общая жёсткость воды равна:

Ж(Общ.) = Ж(Са2+) + Ж(Mg2+) = 2,5 + 3,99 = 6,499  6,5 ммоль/л.

Ответ: 6,5 ммоль/л.


Задание 360
Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить карбонатную жесткость, равную 5,5 ммоль/л? Ответ: 55,96 г.
Решение:
Молярная масса эквивалента Са(ОН)2 = M/2 = 74/2 = 37 г/моль. Массу гидроксида кальция, содержащуюся в воде находим из формулы: 

Ж = m(В)/[MЭ(В).V], где

m – масса вещества В, обуславливающая жёсткость воды, мг; MЭ(В) – молярная масса эквивалента вещества В, мг/моль; V – объём воды, л.

Отсюда

m(В) = Ж  MЭ(В) . V; m[Са(ОН)2] = 5,5 . 37 . 275 = 55962,5 мг или 55,96 г.

Ответ: 55,96 г.