Методы определения жесткости воды

 

Задание 344
В 1 л воды содержится 36,47 мг ионов магния и 50,1 мг ионов кальция. Чему равна жесткость этой воды? Ответ: 5,5 ммоль/л.
Решение:
Жёсткость воды выражается суммой миллиэквивалентов ионов Са2+ и Mg2+содержащихся в 1 л воды (моль/л). Один миллимоль жёсткости отвечает содержанию 20,04 мг/л Ca2+ или 12,16 мг/л Mg2+. Находим количество миллиэквивалентов ионов Са2+ и Mg2+ по формуле: Ж = m(В)/[MЭ(В).V], где
m – масса вещества В, обуславливающая жёсткость воды, мг; MЭ(В) – молярная масса эквивалента вещества В, мг/моль; V – объём воды, л.

Отсюда

Ж(Са2+) = 50,1/(20,04 . 1) = 2,5 ммоль/л;
Ж(Mg2+) = 36,47/(12,16 . 1) = 2,99 ммоль/л

Тогда общая жёсткость воды равна:

Ж(Общ.) = Ж(Са2+) + Ж(Mg2+) = 2,5 + 2,99 = 5,499  5,5 ммоль/л.

Ответ: 5,5 ммоль/л.


Задание 345
Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 ммоль/л. .Ответ: 63,6 г.
Решение:
Молярная масса эквивалента Na2CO3 = M/2 = 106/2 = 53 г/моль. Массу карбоната натрия, необходимую для устранения жёсткости находим из формулы: 

Ж = m(В)/[MЭ(В).V], где

m – масса вещества В, обуславливающая жёсткость воды, мг; MЭ(В) – молярная масса эквивалента вещества В, мг/моль; V – объём воды, л.

Отсюда

m(В) = Ж . MЭ(В) V; m(Na2CO3) = 3 . 53.400 = 63600 мг или 63,6 г.

Ответ: 63,6 г.


Задание 346
Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 ммоль/л. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды? Ответ: 126,378 г.
Решение:
Молярная масса эквивалента MgSO4 = M/2 = 120,36/2 = 60,18 г/моль. Массу сульфата магния, содержащуюся в воде находим из формулы: 

Ж = m(В)/[MЭ(В).V], где

m – масса вещества В, обуславливающая жёсткость воды, мг; MЭ(В) – молярная масса эквивалента вещества В, мг/моль; V – объём воды, л.

Отсюда

m(В) = Ж . MЭ(В) V; m(MgSO4) = 7 . 60,18 . 300 = 126378 мг или 126,378 г.

Ответ: 126,378г.