Написание уравнений диссоциации комплексных солей

 

Задание 316
Напишите уравнения диссоциации солей К3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Какие комплексные соединения называют двойными солями?
Решение:
1. Уравнения диссоциации комплексных солей:

К3[Fe(CN)6] ⇔ 3К+ + [Fe(CN)6]3-;
NH4Fe(SO4)2 ⇔ NH4+ + Fe3+ + 2SO42-

2. При приливании к растворам данных солей раствора щёлочи выпадает осадок в случае с NH4Fe(SO4)2, образуется нерастворимое основание Fe(OH)3:

Молекулярное уравнение реакции:

NH4Fe(SO4)2 + 4КОН  Fe(OH)3 + NH3 ⇔ + 2K2SO4 + H2O

Ионно-молекулярное уравнение реакции:

NH4+ + Fe3+ + 4ОН- ⇔ Fe(OH)3 + NH3 + H2O

3. Двойными солями называются комплексные соединения с малоустойчивой внутренней сферой, которая в водных растворах легко разрушается, т.е. ионизирует. Например, комплексное соединение NH4[Fe(SO4)2] в водных растворах диссоциирует по схеме сильного электролита:

NH4[Fe(SO4)2]   ⇔  NH4+ + [Fe(SO4)2]-

Имеет место равновесие по схеме:

[Fe(SO4)2]- ⇔  Fe3+ + 2SO42-

Это равновесие настолько смещено вправо, что в разбавленных растворах практически нет комплексных ионов, получим:

NH4[Fe(SO4)2]   ⇔ NH4+ + Fe3+ + 2SO42-;

или 

NH4Fe(SO4)2  NH4+ + Fe3+ + 2SO42-

Обозначают двойные соли следующим образом: NH4Fe(SO4)2 или (NH4)2SO.  Fe2(SO4)3


Задание 318
Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций. 
Решение:
Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия, потому что при этом образуются растворимые комплексные соединения:
Молекулярные уравнения реакций:

а) AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl;
б) AgCl + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaCl

Ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2] + Cl-;
б) AgCl + 2S2O32- =  [Ag(S2O3)2]3- + Cl-


 Задание 319
Какие комплексные соединения называют двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей К4[Fe(CN)6]  и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II). если к каждой из них прилить раствор ще-лочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции.
Решение:

1. Уравнения диссоциации комплексных солей:

К4[Fe(CN)6 4К+ + [Fe(CN)6]3-;
(NH4)2Fe(SO4)2  2NH4+ + Fe2+ + 2SO42-

 

2. При приливании к растворам данных солей раствора щёлочи выпадает осадок в случае с (NH4)2Fe(SO4)2, образуется нерастворимое основание Fe(OH)2:

Молекулярное уравнение реакции:

(NH4)2Fe(SO4)2 + 4КОН  Fe(OH)2 ↓  + 2NH3↑ + 2K2SO4 + 2H2O

Ионно-молекулярное уравнение реакции:

NH4+ + Fe3+ + 4ОН-  Fe(OH)3↓ + NH3↑ + H2O

3. Двойными солями называются комплексные соединения с малоустойчивой внутренней сферой, которая в водных растворах легко разрушается, т. е. ионизирует. Например, комплексное соединение (NH4)2[Fe(SO4)2] в водных растворах диссоциирует по схеме сильно-го электролита:

(NH4)2[Fe(SO4)2]   2NH4+ + [Fe(SO4)2]2-

Имеет место равновесие по схеме:

[Fe(SO4)2]2-  Fe2+ + 2SO42-

Это равновесие настолько смещено вправо, что в разбавленных растворах практически нет комплексных ионов, получим:

(NH4)2[Fe(SO4)2]   2NH4+  + Fe2+ + 2SO42-;

или 

(NH4)2Fe(SO4)2   2NH4+  + Fe2+ + 2SO42-;

Обозначают двойные соли следующим образом: (NH4)2Fe(SO4)2  или (NH4)2SOFeSO4.