"Химия. 9 класс". О.С. Габриелян (гдз)

Получение оксида углерода (IV) . Распознавание карбонатов

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств

1. При действии соляной кислоты на мел или мрамор они растворяются, при этом выделяется СО₂. Формула мела и мрамора — СаСО₃.
Уравнения реакций имют вид:

СаСО₃ + 2НСI = СаСI₂ + СО₂↑ + Н₂О;
СаСО₃ + 2Н⁺ = Са²⁺ + + СО₂↑ + Н₂О.

2. В пробирке с известковой водой происходит две последовательные реакции. Сначала происходит образование белого осадка: 

Са(ОН)₂ + СО₂ ↔ СаСО₃↓ + Н₂О.

В дальнейшем осадок растворяется:

СаСО₃↓ + СО₂ + Н₂О ↔ Са(НСО₃)₂.

Са(НСО₃)₂ – хорошо растворимая соль.

СаСО₃↓ + СО₂ + Н₂О ↔ Са²⁺ + 2НСО3^–.

3. При пропускании СО₂ через дистиллированную воду углекислый газ частично растворяется с образованием угольной кислоты Н₂СО₃:

СО₂ + Н₂О ↔ Н₂СО₃.

Как кислота Н₂СО₃ имеет кислую реакцию, поэтому лакмус окрасится в синий цвет.

Распознавание карбонатов.

Нам выдано 4 вещества: Na₂SO₄, ZnCl₂, К₂CO₃, Na₂SiO₃.
1) Сначала прибавим раствор HCl. При этом реакция пойдет только в двух пробирках.
Уравнения реакций имют вид:

К₂CO₃ + 2HCl ↔ 2KCl + СО₂↑ + Н₂О;
2K⁺ + CO₃^2– + 2H⁺ + 2Cl^– ↔ 2K⁺ + 2Cl^– + СО₂↑ + Н₂О;
CO₃^2– + 2H⁺ ↔ СО₂↑ + Н₂О.

Выделяется газ.
Na₂SiO₃ + 2HCl ↔ 2NaCl + Н₂SiO₃;
2Na⁺ + SiO₃^2– + 2H⁺ + 2Cl^– ↔ H₂SiO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl^–;
SiO₃^2– + 2H⁺ ↔ H₂SiO₃↓.

2) Теперь добавим раствор ВаСl₂ С Na2SO4 этот раствор дает осадок.
Уравнения реакций имеют вид:

Na₂SO₄ + ВаСl₂ ↔ BaSO₄↓ + 2NaCl;
2Na⁺ + SO₄^2– + Ba²⁺ + 2Cl– ↔ BaSO₄↓ + 2Na+ + 2Cl^–;
SO₄^2– + Ba²⁺ ↔ BaSO₄↓.

Выпадает белый осадок. С раствором ZnCl₂ ничего не происходит.

3) В оставшейся пробирке находится ZnCl₂. Добавим раствор АgNO_3, чтобы проверить это. Выпадает белый осадок.

ZnCl₂ + 2АgNO₃ ↔ Zn(NO₃)₂ + 2AgCl↓;
Zn²⁺ + 2Cl^– + 2Ag⁺ + 2NO₃^– ↔ Zn²⁺ + 2NO₃^– + 2AgCl↓;
Cl^– + Ag⁺ ↔ AgCl↓.

Вывод: 
1) для карбонат-ионов качественной реакцией является реакция с кислотой с выделением углекислого газа: CO₃^2– + 2H⁺ ↔ СО₂↑ + Н₂О.