"Химия. 9 класс". О.С. Габриелян (гдз)

 

 

 

 

Получение оксида углерода (IV) . Распознавание карбонатов

 

 

 

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств

 

 

 

1. При действии соляной кислоты на мел или мрамор они растворяются, при этом выделяется СО2. Формула мела и мрамора — СаСО3.
Уравнения реакций имют вид:

СаСО3 + 2НСI = СаСI2 + СО2↑ + Н2О;
СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + + СО2↑ + Н2О.

2. В пробирке с известковой водой происходит две последовательные реакции. Сначала происходит образование белого осадка: 


Са(ОН)2 + СО2 ↔ СаСО3↓ + Н2О.

В дальнейшем осадок растворяется:

СаСО3↓ + СО2 + Н2О ↔ Са(НСО3)2.

Са(НСО3)2 – хорошо растворимая соль.

СаСО3↓ + СО2 + Н2О ↔ Са2+ + 2НСО3.

3. При пропускании СО2 через дистиллированную воду углекислый газ частично растворяется с образованием угольной кислоты Н2СО3:

СО2 + Н2О ↔ Н2СО3.

Как кислота Н2СО3 имеет кислую реакцию, поэтому лакмус окрасится в синий цвет.

Распознавание карбонатов.

Нам выдано 4 вещества: Na2SO4, ZnCl2, К2CO3, Na2SiO3.
1) Сначала прибавим раствор HCl. При этом реакция пойдет только в двух пробирках.
Уравнения реакций имют вид:

К2CO3 + 2HCl ↔ 2KCl + СО2↑ + Н2О;
2K+ + CO32– + 2H+ + 2Cl ↔ 2K+ + 2Cl + СО2↑ + Н2О;
CO32– + 2H+ ↔ СО2↑ + Н2О.

Выделяется газ.
Na2SiO3 + 2HCl ↔ 2NaCl + Н2SiO3;
2Na+ + SiO32– + 2H+ + 2Cl ↔ H2SiO3↓ + 2Na+ + 2Cl;
SiO32– + 2H+ ↔ H2SiO3↓.

2) Теперь добавим раствор ВаСl2 С Na2SO4 этот раствор дает осадок.
Уравнения реакций имеют вид:

Na2SO4 + ВаСl2 ↔ BaSO4↓ + 2NaCl;
2Na+ + SO42– + Ba2+ + 2Cl– ↔ BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl;
SO42– + Ba2+ ↔ BaSO4↓.

Выпадает белый осадок. С раствором ZnCl2 ничего не происходит.

3) В оставшейся пробирке находится ZnCl2. Добавим раствор АgNO3, чтобы проверить это. Выпадает белый осадок.

ZnCl2 + 2АgNO3 ↔ Zn(NO3)2 + 2AgCl↓;
Zn2+ + 2Cl + 2Ag+ + 2NO3 ↔ Zn2+ + 2NO3 + 2AgCl↓;
Cl + Ag+ ↔ AgCl↓.

Вывод: 
1) для карбонат-ионов качественной реакцией является реакция с кислотой с выделением углекислого газа: CO32– + 2H+ ↔ СО2↑ + Н2О.