"Химия. 9 класс". О.С. Габриелян (гдз)

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

 

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств


1. При действии соляной кислоты на мел или мрамор они растворяются, при этом выделяется СО2. Формула мела и мрамора — СаСО3.
СаСО3 + 2НСI = СаСI2 + СО2↑ + Н2О,
СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + + СО2↑ + Н2О,
2. В пробирке с известковой водой происходит две последовательные реакции. Сначала происходит образование белого осадка.
Са(ОН)2 + СО2 ↔ СаСО3↓ + Н2О
В дальнейшем осадок растворяется
СаСО3↓ + СО2 + Н2О ↔ Са(НСО3)2
Са(НСО3)2 – хорошо растворимая соль.
СаСО3↓ + СО2 + Н2О ↔ Са2+ + 2НСО3
3. При пропускании СО2 через дистиллированную воду углекислый газ частично растворяется с образованием угольной кислоты Н2СО3.
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
Как кислота Н2СО3 имеет кислую реакцию, поэтому лакмус окрасится в синий цвет.

Распознавание карбонатов.

Нам выдано 4 вещества: Na2SO4, ZnCl2, К2CO3, Na2SiO3.
1) Сначала прибавим раствор HCl. При этом реакция пойдет только в двух пробирках.
К2CO3 + 2HCl ↔ 2KCl + СО2↑ + Н2О;
2K+ + CO32– + 2H+ + 2Cl ↔ 2K+ + 2Cl + СО2↑ + Н2О;
CO32– + 2H+ ↔ СО2↑ + Н2О.
Выделяется газ.
Na2SiO3 + 2HCl ↔ 2NaCl + Н2SiO3
2Na+ + SiO32– + 2H+ + 2Cl ↔ H2SiO3↓ 2Na+ + 2Cl
SiO32– + 2H+ ↔ H2SiO3
2) Теперь добавим раствор ВаСl2 С Na2SO4 этот раствор дает осадок.
Na2SO4 + ВаСl2 ↔ BaSO4↓ + 2NaCl
2Na+ + SO42– + Ba2+ + 2Cl– ↔ BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl–
SO42– + Ba2+ ↔ BaSO4↓
Выпадает белый осадок. С раствором ZnCl2 ничего не происходит.
3) В оставшейся пробирке находится ZnCl2. Добавим раствор АgNO3, чтобы проверить это. Выпадает белый осадок.
ZnCl2 + 2АgNO3 ↔ Zn(NO3)2 + 2AgCl↓
Zn2+ + 2Cl + 2Ag+ + 2NO3 ↔ Zn2+ + 2NO3 + 2AgCl↓
Cl + Ag+ ↔ AgCl↓
Вывод: для карбонат-ионов качественной реакцией является реакция с кислотой с выделением углекислого газа:
CO32– + 2H+ ↔ СО2↑ + Н2О.