Составление уравнений реакций, которые надо провести для осуществления превращений

 

Задание 392
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Cu ----> Cu(NO3)----> Cu(OH)2 ----> CuCl2 ----> [Cu(NH3)4]Cl2
Решение:
а) 3Сu + 8HNO3 (разб.) = 3Сu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O;
б) Сu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3;
в)  Cu(OH)2  + 2HCl = CuCl2 + 2H2O;
г) CuCl2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]Cl2


Задание 394
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Ag ----> AgNO3 ----> AgCl ----> [Ag(NH3)2]Cl ----> AgCl
Решение:

а) Ag + 2HNO3  = AgNO3 + NO2↑ + H2O;
б) AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3;
в) AgCl + 2NH3 = [Ag(NH)2]Cl;
г) [Ag(NH)2]Cl   AgCl + 2NH3


 Задание 416
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Na2Cr2O7 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7  СгС13  Сг(ОН)3
Уравнение окислительно-восстановительной реакции напишите на основании электронных уравнений.
Решение:
Уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Na2Cr2O7 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7  СгС13  Сг(ОН

 а) Na2Cr2O7 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O;
б) Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2

 

Под действием щёлочи дихромат-ионы Cr2O72- переходят в хромат-ионы CrO4. При подкислении растворов хроматов ионы CrO42- переходят в Cr2O72-.

в) Кислые растворы хроматов и дихроматов обладают окислительными свойствами. При их восстановлении жёлтая окраска хроматов или оранжевая дихроматов переходят в зеленную окраску, обусловленную присутствием ионов Cr3+.

Уравнения электронного баланса:

уравнения реакций превращений

Ионно-молекулярное уравнение:

6Fe2+  + 2Cr6+ = 6Fe3+ + 2Cr3+

Молекулярное уравнение реакции:

Na2Cr2O7 + 14HCl + 6FeCl2 = 2CrCl3 + 6FeCl3 + 2NaCl + 7H2O;

г) При действии на соль CrCl3 раствором щёлочи выпадает осадок Сг(ОН)3:

CrCl3 + 3KOH = Сг(ОН)3 + 3KCl


Задание 427
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Ni  N i(NO3)2  Ni(OH)2 → Ni(ОН)3  NiCl2
Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.
Решение:
Уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Ni  N i(NO3)2  Ni(OH)2 → Ni(ОН)3  NiCl2

а) Ni  N i(NO3)=

Уравнения электронного баланса:

уравнения реакций превращений

Ионно-молекулярное уравнение:

5Ni0  + 2N5+  = 5Ni2+ + N20

Молекулярное уравнение реакции:

5Ni  + 12HNO3 = 5Ni(NO3)2 + N2 + 6H2O;

б) Ni(NO3)2    Ni(OH)

Ni(NO3)2 + 2NaOH = Ni(OH)2 + 2NaNO3;

в) Ni(OH)2 → Ni(ОН)3   =

Уравнения электронного баланса:

уравнения реакций превращений

Ионно-молекулярное уравнение:

4Ni2+  + O20  = 4Ni3+ + 2O2-

Молекулярное уравнение реакции:

4Ni(OH)2  + O2  + 2H2O      =   4Ni(ОН)3;

г) Ni(ОН)3  NiCl2  = 

Уравнения электронного баланса:

уравнения реакций превращений

Ионно-молекулярное уравнение:

4Ni3+  + 2O2- = 4Ni2+ + O20

Молекулярное уравнение реакции:

4Ni(OH)3  + 8HCl = 4NiCl2 + O2 + 10H2O.