Составление молекулярных и ионно-молекулярных уравнений реакций обмена

Решениие задач по химии на составление уравнений химических реакций

Задание 183. 
Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а)Мg²⁺ +СО₃^2- =  МgCO₃;
б) Н⁺ + ОН^- = Н₂О.
Решение:
В левой части данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых электролитов. Например:

а) 1. MgCl₂ + Na₂CO₃ = MgCO₃↓ + 2NaCl;
    2. MgSO₄ + K₂CO₃ =MgCO₃↓ + 2KCl;
    3. Mg(NO₃)₂ + (NH₄)2CO₃ = MgCO₃↓ + 2NH₄NO₃. 

б) 1. HCl + NaOH = NaCl + H₂O;
    2. HNO₃ + NH₄OH = NH₄NO₃;
    3. HI + KOH = KI + H₂O.

Задание 184.
Какие из веществ - А1(ОН)₃; Н₂SO₄ Ва(ОН)₂ - взаимодействуют с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Решение:
а) А1(ОН)₃ – амфотерный гидроксид, который взаимодействует со щёлочью с образованием комплексных тетрагидроксоалюминат-ионов [Al(OH)]^-:

А1(ОН)₃ + КОН = K[Al(OH)]
(молекулярная форма);

А1(ОН)₃ + OH^- = [Al(OH)]^-
(ионно-молекулярная форма).

б) Н₂SO₄ – сильная кислота, которая со щелочами вступает в реакцию нейтрализации, потому что ионы Н⁺ и ОН^- связываются друг с другом с образованием слабого электролита Н₂О:

Н₂SO₄ + 2КОН = K₂SO₄ + 2H₂O
(молекулярная форма);

2Н⁺ + 2ОН^- = 2Н₂О
(ионно-молекулярная форма).

в) Ва(ОН)₂ – сильное основание, поэтому не взаимодействует со щёлочью, потому что не происходит связывания ионов Ва²⁺, К⁺ и ОН^- друг с другом с образованием осадка, газа или слабого электролита.