Составление молекулярных и ионно-молекулярных уравнений реакций обмена

Задание 183. 
Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а)Мg2+ +СО32- =  МgCO3
б) Н+ + ОН- = Н2О
Решение:
В левой части данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых электролитов. Например:

а) 1. MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl;
    2. MgSO4 + K2CO3 =MgCO3↓ + 2KCl;
    3. Mg(NO3)2 + (NH4)2CO3 = MgCO3↓ + 2NH4NO3

б) 1. HCl + NaOH = NaCl + H2O;
    2. HNO3 + NH4OH = NH4NO3;
    3. HI + KOH = KI + H2O.


Задание 184.
Какие из веществ - А1(ОН)3; Н2SO4 Ва(ОН)2 - взаимодействуют с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Решение:
а) А1(ОН)3 – амфотерный гидроксид, который взаимодействует со щёлочью с образованием комплексных тетрагидроксоалюминат-ионов [Al(OH)]-:

А1(ОН)3 + КОН = K[Al(OH)] (молекулярная форма);
А1(ОН)3 + OH- = [Al(OH)]- (ионно-молекулярная форма).

б) Н2SO4 – сильная кислота, которая со щелочами вступает в реакцию нейтрализации, потому что ионы Н+ и ОН- связываются друг с другом с образованием слабого электролита Н2О:

Н2SO4 + 2КОН = K2SO4 + 2H2O (молекулярная форма);
+ + 2ОН- = 2Н2О (ионно-молекулярная форма).

в) Ва(ОН)2 – сильное основание, поэтому не взаимодействует со щёлочью, потому что не происходит связывания ионов Ва2+, К+ и ОН- друг с другом с образованием осадка, газа или слабого электролита.