Составление молекулярных и ионно-молекулярных уравнений реакций

Решение задач на составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Задание 181. 
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO₃ и NaОН; б) К₂SiO₃ и НСI; в) ВаСI₂ и Na₂SO₄.
Решение:
Молекулярная форма уравнений:

а) NaHCO₃ + NaОН ;

Отметим, что взаимодействие NaHCO₃ и NaОН невозможно, так как нахождение в растворе после смешения веществ ионов Na⁺, НСО₃^- и ОН^- не приводит к взаимодействию их друг с другом с образованием осадка, газа или слабого электролита.

б) К₂SiO₃ + 2НСI = 2KCl + H₂SiO₃↓;
в) ВаСI₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl.

Реакции (б) и (в) протекают, так как образуются малорастворимые соединения (H₂SiO₃ и BaSO₄).
Ионно-молекулярные уравнения реакций будут иметь вид:

a) 2Н⁺ + SiO₃^2- = H2SiO3↓;
в) Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO4↓.

Задание 182. 
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) К₂S и НС1; б) ЕеSO₄ и (NH₄)₂S; в) Сг(ОН)₃ и КОН.
Решение:
Запишем взаимодействие указанных веществ в молекулярном виде:

а) К₂S + НСl = 2KCl + H₂S↑;
б) ЕеSO₄ + (NH₄)₂S = FeS↓ + (NH₄)₂SO₄;
в) Сг(ОН)₃ + 3КОН = K₃[Cr(OH)₆].

Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате реакции (а) образуется слабый электролит H₂S (происходит связывание ионов Н⁺ и S^2-), в результате реакции (б) образуется осадок FeS, а при протекании реакции (в) происходит растворение Сг(ОН)₃ с образованием комплексного иона [Cr(OH)₆]₃^-. Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенств [а) К⁺ и Cl^-; б) NH₄⁺ и SO₄^2-; в) К⁺], получим ионно-молекулярные уравнения этих реакций:

а) 2Н⁺ + S^2- = H₂S↑;
б) Fe²⁺ + S^2- = FeS↓;
в) Cr(OH)₃ + 3OH^- + [Cr(OH)₆]₃^-