Составление уравнений реакций окислительно-восстановительных процессов

 

Задача 637. 
Закончить уравнения реакций, записать их в молекулярной форме:
а) С2O42- + I2 → CO2 +
б) BiO3- + Cr3+ + H+ → Cr2O72- + 
в) SeO32- + I- + H2O → Se + 
г) IO3- + SO2 + H2O →
Решение:
а) С2O42- + I2 → CO2 +

Уравнения полуреакций:

окисление-восстановление

Ионно-молекулярная форма процесса:

С2O42- + I20   2CO2 + 2I-.

Молекулярная форма процесса

Na2C2O4 + I2  2CO2 + 2NaI.

б) BiO3- + Cr3+ + H+ → Cr2O72- + 

Уравнения полуреакций:

окисление-восстановление

Ионно-молекулярная форма процесса:

3BiO3- + 2Cr3+ + 18H+ + 7H2 3Bi3+ + Cr2O72- + 14H+ + 9H2O.

После приведения членов в обеих частях равенства получим:

3BiO3- + 2Cr3+ + 4H 3Bi3+ + Cr2O72- +2H2O.

Молекулярная форма процесса:

3KBiO3 + 2CrCl3 + 4HCl  → 3BiCl3 + K2Cr2O7 + KCl + 2H2O

в) SeO32- + I- + H2O → Se + 

Уравнения полуреакций:

окисление-восстановление

Ионно-молекулярная форма процесса:

SeO32- + 4I- + 3H2 Se + 2I20 + 6OH-.

Молекулярная форма процесса:

K2SeO3 + 4KI + 3H2 Se + 2I2 + 6KOH

г) IO3- + SO2 + H2O →

Уравнения полуреакций:

окисление-восстановление

Ионно-молекулярная форма процесса:

3IO3- + SO2 + H2 3IO4- + S2- + 2H+

Молекулярная форма процесса:

K2IO3 + SO2 + H2 3KIO4 + H2S.


Задача 638.
Закончить уравнения реакций, записать их в молекулярной форме:
а) MnO4- + I- + H2O →
б) HPO32- + Hg2+ + H2O → Hg  + 
в) P + IO3- + OH-  
г) PCl3 + ClO3- + H2O →
д) AsO3- + I2 + H2O → AsO4-
е) Bi3+ Br2 + OH→ BiO3-
ж) Sb3+ + Zn + H+ → SbH3 +
Решение:
а) MnO4- + I- + H2O →

Уравнения полуреакций:

окисление-восстановление

Ионно-молекулярная форма процесса:

MnO4- + 6I- + 4H2 2MnO2 + 3I20 + 8OH-.

Молекулярная форма процесса:

KMnO4 + 6KI +  4H2 MnO2 + 3I2 + 8KOH.

б) HPO32- + Hg2+ + H2O → Hg  + 

Уравнения полуреакций:

окисление-восстановление

Ионно-молекулярная форма процесса:

HPO32- + Hg2+ + H2O → HPO42-  + Hg0 + 2H+.

Молекулярная форма процесса:

Na2HPO3  + HgCl2 + H2O → Na2HPO4 + Hg + 2HCl.

в) P + IO3- + OH-  

Уравнения полуреакций:

окисление-восстановление

Ионно-молекулярная форма процесса:

2P + 3IO3- + 6OH→ 2P3- + 3IO4- + 3H2O.

Молекулярная форма процесса:

2P + 3KIO3 + 6KOH → 2PK3 + 3KIO4 + 3H2O.

г) PCl3 + ClO3- + H2O →

Уравнения полуреакций:

окисление-восстановление

Ионно-молекулярная форма процесса:

3ClO3- + 2P3+ + 3H2O → 3ClO4- + 2P0 + 6H+

Молекулярная форма процесса:

2PCl3 + KClO3 + 3H2O → 2P + KClO4 + 6HCl.

д) AsO3- + I2 + H2O → AsO4- + 

Уравнения полуреакций:

окисление-восстановление

Ионно-молекулярная форма процесса:

AsO3- + I2 + H2O → AsO4- + 2I- + 2H+.

Молекулярная форма процесса:

Na3AsO3 + I2 + H2O →  Na3AsO4 +2HI.

е) Bi3+ Br2 + OH→ BiO3- + 

Уравнения полуреакций:

окисление-восстановление

Ионно-молекулярная форма процесса:

Bi3+ Br2 + 6OH- → BiO3- + 2Br- + 3H2O.

Молекулярная форма процесса:

BiBr3 + Br2 + 6KOH → KBiO3 + 5KBr + 3H2O.

ж) Sb3+ + Zn + H+ → SbH3 +
Уравнения полуреакций:

окисление-восстановление

Ионно-молекулярная форма процесса:

Sb3+ + 3Zn0 + 3H+ → SbH3 + 3Zn2+

Молекулярная форма процесса:

SbCl3 + 3Zn + 3HCl → 3ZnCl2 + SbH3