Роль пероксида водорода как окислителя и восстановителя в химических реакциях

 

 

 

Задача 632.
Закончить уравнения реакций, указать, какую роль играет в каждом случае пероксид водорода:
а) PbS + H₂O₂ →
б) HOCl + H₂O₂ → HCl +
в) KI + H₂O₂ → 
г) KMnO₄ + H₂O₂ → MnO₂ +
д) I₂ + H₂O₂ → HIO₃ +
е) PbO₂ + H₂O₂ → O₂ +
Решение:
а) PbS + H₂O₂ →
Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

S^2- + 4H₂O₂ + 4H₂O + 8H⁺ =
= SO₄^2- + 8H⁺ + 8H₂O.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

PbS + H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂O.

В данном процессе атом кислорода пероксида водорода понижает свою степень окисленности от -1 до -2, т.е. пероксид водорода – окислитель.

б) HOCl + H₂O₂ → HCl +
Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

H₂O₂ + OCl^- + 2H⁺ = Cl- + O₂⁰ + 2H⁺ + H₂O.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

HOCl + H₂O₂ = HCl + O₂ + H₂O.

В данном процессе атом кислорода пероксида водорода повышает свою степень окисленности от -1 до 0, т.е. пероксид водорода – восстановитель.

в) KI + H₂O₂ → 
Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

I^- +  H₂O₂ + H₂O + H⁺ = OI^- + 2H⁺ + 2H₂O.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

KI + H₂O₂ = KOI + H₂O.

В данном процессе атом кислорода пероксида водорода понижает свою степень окисленности от -1 до -2, т.е. пероксид водорода – окислитель.

г) KMnO₄ + H₂O₂ → MnO₂ +
Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

3H₂O₂ + 2MnO₄^- + 6OH^- + 4H₂O =
= 2MnO₂ + 3O₂⁰ + 6H₂O + 8OH^-.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

2KMnO₄ + 3H₂O₂ =
= 2MnO₂ + 3O₂ + 2KOH + 2H₂O.

В данном процессе атом кислорода пероксида водорода повышает свою степень окисленности от -1 до 0, т.е. пероксид водорода – восстановитель.

д) I₂ + H₂O₂ → HIO₃ +
Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

I₂⁰ + 5H₂O₂ + 6H₂O + 10H⁺ =
= 2IO₃^- + 12H⁺ + 10H₂O.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

I₂ + 5H₂O₂ = 2HIO₃ + 4H₂O.

В данном процессе атом кислорода пероксида водорода понижает свою степень окисленности от -1 до -2, т.е. пероксид водорода – окислитель.

е) PbO₂ + H₂O₂ → O₂ +
Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

H₂O₂ + PbO₂ + 2OH^- + 2H⁺ =
= O₂⁰ + PbO + 3H₂O

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

PbO₂ + H₂O₂ = O₂ + PbO + H₂O.

В данном процессе атом кислорода пероксида водорода повышает свою степень окисленности от -1 до 0, т.е. пероксид водорода – восстановитель.

---