Вычисление приближенных значений коэффициентов активности ионов, ионное произведение воды

 

Задача 535. 
Найти приближенные значения коэффициентов активности ионов  Cl-,  SO42-, PO43-  и [Fe(CN)6]4- в растворе с ионной силой 0,0001.
Решение:
Активность концентрации иона в растворе электролита пропорциональна его концентрации  CM, моль/л: изобар(ион) = fCM, где f - коэффициент активности иона.
Значение коэффициента активности иона рассчитаем по формуле коэффициент активности иона  получим:

коэффициент активности иона

Ответ: f(Cl-) = 0,99; f(SO42-) = 0,95; f(PO43-) = 0,90; f{[Fe(CN)6]4-} = 0,83.  


Задача 536.
Найти молярную концентрацию ионов H+ в водных растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов (в моль/л) составляет: а)  10-4; б)  3,2 . 10-6; в) 7,4 . 10-11
Решение:
Ионное произведение воды – это произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов, образующихся при диссоциации воды: 

K(H2O) = [H+] . [OH-] = 10-14.                       .

Подставляя в это уравнение е данные задачи, рассчитаем молярную концентрацию ионов водорода, получим:

коэффициент активности иона

Ответ: а) 10-3 моль/л; б) 6,5 . 10-8 моль/л; в) 1,4 . 10-12 моль/л. 


Задача 537.
Найти молярную концентрацию ионов OH- в водных растворах, в которых концентрация ионов водорода (в моль/л) равна: а) 10-3; б) 6,5 . 10-8; в) 1,4 . 10-12.
Решение:
Ионное произведение воды – это произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов, образующихся при диссоциации воды: 

K(H2O) = [H+. [OH-] = 10-14                   . 

Подставляя в это уравнение е данные задачи, рассчитаем молярную концентрацию ионов водорода, получим:

коэффициент активности иона

Ответ: а) 10-11 моль/л; б) 1,54 . 10-7 моль/л; в) 7,14 . 10-3 моль/л.