Пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях

 

 

 

 

Решение задач по химии на составление уравнений реакций окисления-восстановления на примере пероксида водорода

 

 

 

 

Задание 325.
Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? На основании электронных уравнений напишите уравнения реакций Н₂О₂: а) с Аg₂O;б) с КI.
Решение:
В пероксиде водорода Н₂О₂ кислород находится в своей промежуточной степени окисления -1, поэтому в зависимости от условий он может быть как восстановителем (когда увеличивает свою степень окисления атом кислорода), так и окислителем (когда атом кисло-рода уменьшает свою степень окисления). Например:

а) Н₂О₂ + Ag₂O = 2Ag + O₂ + H₂O

Уравнения электронного баланса:

Ионно-молекулярное уравнение:

О₂^2- + 2Ag⁺ = 2Ag⁰ + O₂⁰

Молекулярное уравнение:

Н₂О₂ + Ag₂O = 2Ag + O₂ + H₂O

Здесь в пероксиде атом кислорода увеличивает свою степень окисления от -1 до 0, т.е. Н₂О₂ – восстановитель.

б) H₂O₂ + 2KI =  K₂O + I₂ + H₂O

Уравнения электронного баланса:

Ионно-молекулярное уравнение:

О₂^2- + 2I^- = I₂⁰ + 2O^2-

Молекулярное уравнение:

H₂O₂ + 2KI =  K₂O + I₂ + H₂O

Здесь в пероксиде атом кислорода уменьшает свою степень окисления от -1 до -2, т.е. Н₂О₂ – окислитель.

---

Задание 326.
Почему пероксид водорода способен диспропорционировать (самоокисляться-самовосстанавливаться)? Составьте электронные и молекулярные уравнения процесса разложения Н₂О₂.
Решение:
Реакции самоокисления-самовосстановления (реакции диспропорционирования, дисмутации) протекают с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления атомов одного и того же элемента в соединении. Поэтому эти реакции принципиально осуществимы лишь для тех соединений, в молекулах которых есть атомы со степенью окисления промежуточной между минимально и максимально возможной. Например, реакция самоокисления-самовосстановления:

2Н₂О₂ = 2Н₂О + О₂

Уравнения электронного баланса:

Ионно-молекулярное уравнение:

2О₂^2-  = О₂⁰ + 2O^2-

В пероксиде водорода Н₂О₂ атом кислорода находится в своей степени окисления -1, про-межуточной между максимальной (0) и минимальной (-2).

---