Задача 678. 
Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать: а) MgSO4; б) NaCl; в) CuSO4; г) AlCl3;  д) ZnCl2; е) Pb(NO3)2?
Решение:
а) MgSO4 + Ni →
Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

уравнения электронного баланса

Поскольку  потенциал10 > потенциал20, то окислителем будет служить никель, а восстановителем ион Mg2+; рассматриваемая реакция будет протекать справа налево, поэтому процесс не может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

б) NaCl + Ni →
Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

уравнения электронного баланса

Поскольку  потенциал10 > потенциал20, то окислителем будет служить никель, а восстановителем ион Na+; рассматриваемая реакция будет протекать справа налево, поэтому процесс не может само-произвольно  протекать в стандартных условиях. 

в) CuSO4 + Ni  NiSO4 +Cu
Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

уравнения электронного баланса

Поскольку   потенциал10 < потенциал20, то окислителем будет служить медь, а восстановителем ион Ni2+; рассматриваемая реакция будет протекать слева направо, поэтому процесс может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

г) AlCl3 + Ni →

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

уравнения электронного баланса

Поскольку   потенциал10 < потенциал20, то окислителем будет служить никель, а восстановителем ион Al3+; рассматриваемая реакция будет протекать справа налево, поэтому процесс не может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

д) ZnCl2 +  Ni  

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

уравнения электронного баланса

Поскольку  потенциал10 > потенциал20, то окислителем будет служить никель, а восстановителем ион Zn2+; рассматриваемая реакция будет протекать справа налево, поэтому процесс не может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

е) Pb(NO3)2 + Ni  Ni(NO3)2 +Pb
Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

уравнения электронного баланса

Поскольку   потенциал10 < потенциал20, то окислителем будет служить свинец, а восстановителем ион Ni2+; рассматриваемая реакция будет протекать слева направо, поэтому процесс может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

Ответ: в); е).


Задача 679.
Между какими из перечисленных ниже взятых попарно (металл + водный раствор электролита) будет протекать реакция замещения: а) Ее + НСI; б) Ag  + Cu(NO3)2; в) Cu + НСI; г) Zn + MgSO4; д) Мg + NiCl2?
Решение:
а) Ее + НСI  FeCl2 +H2
Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

уравнения электронного баланса

Поскольку   потенциал10 < потенциал20, то окислителем будут служить ионы Н+, а восстановителем железо; рассматриваемая реакция будет протекать слева направо, поэтому процесс может само-произвольно  протекать в стандартных условиях. 

б) Ag  + Cu(NO3)2 

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

уравнения электронного баланса

Поскольку   потенциал10 > потенциал20, то окислителем будет служить медь, а восстановителем ион  Ag+; рассматриваемая реакция будет протекать справа налево, поэтому процесс не может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

в) Cu + НСI 

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

уравнения электронного баланса

Поскольку  потенциал10 > потенциал20, то окислителем будет служить медь, а восстановителем ион  H+; рассматриваемая реакция будет протекать справа налево, поэтому процесс не может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

г) Zn + MgSO4 

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

уравнения электронного баланса

Поскольку  потенциал10 > потенциал20, то окислителем будет служить цинк, а восстановителем ион  Mg2+; рассматриваемая реакция будет протекать справа налево, поэтому процесс не может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

д) Мg + NiCl2  MgCl2 + Ni

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

уравнения электронного баланса

Поскольку   потенциал10 < потенциал20, то окислителем будут служить ион никеля Ni2+, а восстановителем  магний; рассматриваемая реакция будет протекать слева направо, поэтому процесс может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

Ответ: а); д).