Зависимость восстановительных свойств металлов от их стандартных электродных потенциалов

Восстановительные свойства цинка


Задача 1040. 
В каких растворах восстановительные свойства цинка выражены более сильно, если
цинк
а) в кислых; б) в щелочных?
Решение:
Восстановительные свойства цинка будут выражены более сильно в той среде, в которой значение стандартного электродного потенциала будет наименьшим. Так как стандартный электродный потенциал цинка в щелочной среде (-1,26 В) меньше, чем в кислой (-0,76 В), то восстановительные свойства цинка сильнее выражены в щелочной среде.

Ответ: б).


Кадмиево-цинковый гальванический элемент

Задача 1041. 
Значения стандартных электродных потенциалов систем Zn / Zn2+ и Cd / Сd2+ соответственно равны -0,76 В и -0,40 В. Какая реакция протекает самопроизвольно в кадмиево-цинковом гальваническом элементе:
а) Zn + Сd2+ = Сd + Zn2+; б) Сd + Zn2+ =  Zn + Сd2+?
Решение:
Цинк имеет меньший потенциал (-0,76 В) и является анодом, на котором протекает окислительный процесс:

Zn - 2электрон  = Zn2+ (1)

Кадмий, потенциал которого -0,40 В, - катод, т. е. электрод, на котором протекает восстановительный процесс:

Cd2+ + 2электрон  = Cd (2)

Уравнение окислительно-восстановительной реакции, характеризующее работу гальванического элемента, можно получить, сложив уравнения анодного и катодного процессов, получим:

Zn + Cd2+ = Zn2+ + Cd

Ответ: а).