Получение гидроксида свинца (II)


Задача 1107. 
Гидроксид свинца (II) может быть получен в результате взаимодействия: а) свободного металла с водой; б) оксида свинца (II) с водой; в) соли свинца (II) со щелочью?
Решение:
Гидроксид свинца (II) может быть получен при действии щелочей на растворимые соли свинца (II):

Pb(NO3)2 + 2NaOH = Pb(OH)2 + 2NaNO3

В избытке щёлочи осадок гидроксида свинца (II) растворяется с образованием аквакомплекса:

Pb(OH)2 + 4NaOH = Na4[Pb(OH)6]
                               гексагидроксо-
                               плюмбат(II) натрия

В кислотах гидроксид свинца (II) растворяется с образованием солей, реакция протекает по механизму реакции нейтрализации:

Pb(OH)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O


Электролиз водного раствора хлорида олова (II)

Задача 1108. 
Какой из процессов протекает на оловянном аноде при электролизе водного раствора хлорида олова (II)?
а) Sn = Sn2+ + 2электрон               φ1 = -0,14  B;
б) 2Cl = Cl2 + 2электрон               φ2 = 1,36  B;
в) 2H2O = O2 + 4H+ + 4электрон    φ3  = 1,23  B.
Решение:
Стандартный электродный потенциал свинца (-0,14 В) несколько выше, чем потенциал водорода в нейтральной среде (-0,41 В). Это значит, что при электролизе раствора PbCl2 на катоде в основном будет происходить разряд ионов Pb2+ (восстановление) и выделение металлического свинца:

Pb2+ + 2электрон = Pb0

На аноде происходит противоположный процесс – окисление свинца, так как его стандартный электродный потенциал намного меньше потенциалов окисления хлора и воды (соответственно 1,36 и 1,23 В):

Pb0 - 2электрон  = Pb2+

Таким образом, при электролизе водного раствора PbCl2 сводится к растворению свинца (металла анода) и выделению его на катоде.