Составление уравнений реакций, характеризующих окислительно-восстановительную двойственность элементов

Задача 633.
Закончить уравнения реакций. Обратить внимание на окислительно-восстановительную двойственность элементов, находящихся в промежуточной степени окисленности:
а) KI + HNO2 + CH3COOH ⇒ NO +
    KMnO4 + KNO2 + H2SO4  KNO3 +
б) H2SO3 + Cl2 + H2 H2SO4 +
    H2SO3 + H2S ⇒ S +
в) Na2S2O3 + I2 ⇒ Na2S4O6 +
    Cl2 + I2 + H2 HIO3
Решение:
а) 
1)KI + HNO2 + CH3COOH ⇒ NO +
Уравнения полуреакций:

окисление-восстановление

Ионно-молекулярная форма процесса:

2I- + 2NO2- + 4H+ = I20 + 2NO + 2H2O

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

2KI + 2HNO2 + 4CH3COOH = 2NO + I2 + 4CH3COOK + 2H2O.

2).  KMnO4 + KNO2 + H2SO4  KNO3 +

Уравнения полуреакций:

окисление-восстановление

Ионно-молекулярная форма процесса: 

5NO2- +2 MnO4- + 16H+ + 5H2O = 2Mn2+ + 5NO3- + 10H+ + 8H2O.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 5KNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O.

В KNO3 атом азота находится в своей промежуточной степени окисления +4, поэтому KNO3 в реакциях окисления-восстановления может проявлять свойства как окислителя (реакция 1), так и восстановителя (реакция 2).

б) 
1)H2SO3 + Cl2 + H2 H2SO4 +
Уравнения полуреакций:

окисление-восстановление

Ионно-молекулярная форма процесса:

SO32- + Cl20 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl.

2). H2SO3 + H2S ⇒ S +

Уравнения полуреакций:

окисление-восстановление

Ионно-молекулярная форма процесса:

2SO32- + S2- + 4H2O = SO42- + 2S0 + 8H+ + 6H2O.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

2H2SO3 + H2S = 2S + H2SO4 + 2H2O.

В H2SO3 атом серы находится в своей промежуточной степени окисления +4, поэтому H2SO3 в реакциях окисления-восстановления может проявлять свойства как окислителя (реакция 2), так и восстановителя (реакция 1).

в) 
1). Na2S2O3 + I2 ⇒ Na2S4O6 +

Уравнения полуреакций:

окисление-восстановление

Ионно-молекулярная форма процесса:

2S2O32- + I20 = S4O62- + 2I-

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI.

2). Cl2 + I2 + H2 HIO3 + 

Уравнения полуреакций:

окисление-восстановление

Ионно-молекулярная форма процесса:

5Cl20 + I20 + 6H2O = 2IO3- + 10Cl- + 12H+.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl.

В I2 атом йода находится в своей промежуточной степени окисления 0, поэтому I2 в реакциях окисления-восстановления может проявлять свойства как окислителя (реакция 1), так и восстановителя (реакция 2).