"Химия. 11 класс". О.С. Габриелян (гдз)
 

Степень электролитической диссоциации

Вопрос 1.
Степень электролитической диссоциации в бескислороднных кислотах зависит от полярности связи Н— Х: чем меньше разность электроотрицательностей элементов, тем сильнее кислота, а также от радиуса атома элемента: чем больше радиус, тем сильнее кислота. В кислородсодержащих кислотах степень электролитической диссоциации тем больше, чем больше количество атомов кислорода связано с элементом, Х =О так как они поляризуют связь О — Н. Например,



В азотной кислоте HNO₃ 1 атом кислорода связан с атомом азота и кислорода, а 2 других атома кислорода связаны с атомом азота (помимо Н — О), они, эти два атома кислорода, оттягивают на себя электронную плотность, и тем самым сильно поляризуя связь Н—О. А в молекуле азотистой кислоты HNO₂ такой атом кислорода один, поэтому связь Н—О здесь менее полярна, а следовательно и степень диссоциации меньше.



Рассуждая аналогично, приходим к выводу, что степень диссоциации HClO₄ значительно больше степени диссоциации HClO.



Степень диссоциации серной кислоты H₂SO₄ будет значительно больше степени диссоциации сернистой кислоты H₂SO₃.
 

Вопрос 2.
 углеводородный радикал влияет на карбоксил, так как, являясь предельным, отталкивает от себя электронную плотность (обладает +I эффектом),, тем самым уменьшая полярность связи О—Н, кислота становится слабее кислоты , где углеводородный радикал отсутствует, а следовательно нет такого отталкивания электронной плотности на карбоксил, и тем самым полярность связи О—Н значительно больше, поэтому муравьиная кислота является более сильной кислотой, чем пропионовая (НСООН – кислота средней силы).
б) Карбоксил в свою очередь влияет на радикал, так как оттягивает электронную плотность на себя, тем самым делая подвижным -водородные атомы, которые могут замещаться на атомы галогенов.



в) Карбоксильная группа влияет на гидроксильную группу, так как оттягивая на себя электронную плотность и делает связь О—Н менее прочной. Чем, например в спиртах.



г) В свою очередь гидроксильная группа влияет на карбонильную группу, поэтому связь С = О в кислотах более прочная, чем в альдегидах.



Вопрос 3.



В молекулах хлорпроизводных уксусной кислоты атом хлора в радикале оттягивает на себя электронную плотность, тем самым снижая +I эффект радикала и ослабляя связь О—Н, поэтому хлоропроизводные уксусной кислоты проявляют более сильные кислотные свойства, чем сама уксусная кислота. Чем больше атомов хлора содержится в радикале, тем сильнее выражены кислотные свойства вещества.

Вопрос 4.
Концентрированные азотная и серная кислоты – очень сильные окислители, в роли окислителя выступают не ионы Н⁺, а нитрат-ионы (NO₃^–) и сульфат-ионы (SO₄^2–), поэтому логично ожидать, что в результате таких реакций получают другие вещества, а не образуется водород Н₂.

Вопрос 5.



Вопрос 6.
В молекуле HCl связь Г—Н менее прочная, чем в молекуле HF, так как увеличивается длина связи, поэтому соответственно и кислота HCl более сильная, чем HF, но также HF является более слабой кислотой, так как между её молекулами образуются водородные связи, и атомы водорода одной молекулы HF связаны с атомами фтора другой, а не только между своей молекулой. При этом образуются ассоциаты (HF)n, где n принимает численные значения до 6. Поэтому диссоциация молекул H—F проявляется значительно меньше, чем HCl.
… H—F … H—F … H—F … H—F …

Вопрос 7.
 

Сильные кислоты	Средние кислоты	Слабые кислоты
HCl      K H2SO4  K1 HNO3   K HClO4   K HClO3   K	H2SO3     K1 = 3 . 10–2 H3PO4     K1 = 7,1 . 10–3 HCOOH   K = 1,8 . 10-4 HF          K = 6,6 . 10–4 HNO2      K = 4 . 10–4	H2S        K1 = 6 . 10–8 H2SiO3    K1 = 2,2 . 10–10 HClO      K = 5 . 10–8 C6H5OH  K = 1 . 10–10

Вопрос 8.



Вопрос 9.