Вычисление потери от растворимости хромата бария в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости

 

Вычисление потери от растворимости хромата бария при промывании его указанным объёмом воды

Задача 234
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок BaСrO4, массой 0,70г,  Пр(BaCrO4) = 1,2 . 10-10; промывная жидкость Н2О, объёмом 250 см3.
Решение:
Mr(BaСrO4) = 253,323.
Вычислим растворимость в молях на 1дм3 BaCrO4, обозначив её через х, получим:

карбонат

Произведение растворимости BaСrO4 - величина справочная Пр(BaCrO4) = 1,2 . 10-10, поскольку:

Пр(BaCrO4) =  [Ba2+] . [CrO42-]

откуда 

карбонат

Потери (г) за счёт растворимости равны:

карбонат

Потери в процентах равны:

карбонат

Таким образом, при промывании осадка ВаSO4 250 см3 воды мы вносим несущественную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 9,97 . 10-4 г; 9,96 . 10-2% или 0,0996%. 
 


Вычисление потери от растворимости оксалата кальция при промывании его указанным объёмом раствора хромата натрия

Задача 235
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок BaСrO4, массой 0,80г,  Пр(BaCrO4) = 1,2 . 10-10; промывная жидкость Na2CrO4, объёмом 250 см3, концентрацией 0,01М.
Решение:
Mr(BaСrO4) = 253,323; CM(Na2CrO4)  = 2CN(Na2CrO4) = 2 . 0,01 = 0,02M.
Вычислим растворимость в молях на 1дм3 BaCrO4, обозначив её через "х", получим:

карбонат

Na2CrO4 – сильный электролит, и поэтому:

карбонат

концентрация ионов CrO42-  равна концентрации соли:

[CrO42-]  = 0,02моль/дм3.

Так как ионы Ва2+ поступают в раствор только из осадка, то [Ва2+] = х, а ионы из осадка CrO42- и из промывной жидкости, тогда [CrO42-]  = х + 0,02. Поскольку х << 0,02 , то можно считать, что вся концентрация ионов CrO42-  в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости - [CrO42-]  = 0,02моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(BaСrO4) =  [Ba2+] . [CrO42-], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(BaСrO4) = х . 0,01.

Откуда

x = Пр(BaСrO4)/0,01 = (1,2 . 10-10)/0,01 = 1,2 . 10-8 моль/дм3.

Потери (г) за счёт растворимости равны:

карбонат

Потери в процентах равны:

карбонат

Таким образом, при промывании осадка СaCrO4 250 см3 0,01М раствора Na2CrO4 мы вносим несущественную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 7,6 . 10-7 г; 9,5 . 10-5%.