Вычисление потери от растворимости хромата бария и сульфата кальция в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости

 

Вычисление потери от растворимости хромата бария при промывании его указанным объёмом хромата натрия

Задача 237. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок BaСrO4, массой 0,80г, Пр(BaCrO4) = 1,2 . 10-10; промывная жидкость Na2CrO4, объёмом 700 см3, концентрацией 0,01N.
Решение:
Mr(BaСrO4) = 253,323; CM(Na2CrO4)  = 2CN(Na2CrO4) = 2 . 0,01 = 0,02M.
Вычислим растворимость в молях на 1 дм3 BaCrO4, обозначив её через "х", получим:

карбонат

Na2CrO4 – сильный электролит, и поэтому: 

карбонат

концентрация ионов CrO42- равна концентрации соли:

[CrO42-] = 0,02 моль/дм3.

Так как ионы Ва2+ поступают в раствор только из осадка, то [Ва2+] = х, а ионы из осадка CrO42- и из промывной жидкости, тогда [CrO42-]  = х + 0,02. Поскольку х << 0,02 , то можно считать, что вся концентрация ионов CrO42- в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости - [CrO42-]  = 0,02моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(BaСrO4) =  [Ba2+] . [CrO42-], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(BaСrO4) = х . 0,02.

Откуда

x = Пр(BaСrO4)/0,02 =
= 1,2 . 10-10/0,02 = 6 . 10-9 моль/дм3.

Потери (г) за счёт растворимости равны:

карбонат

Потери в процентах равны:

карбонат

Таким образом, при промывании осадка СaCrO4 700 см3 0,01N раствора Na2CrO4 мы вносим несущественную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 1,064 . 10-5 г; 1,064 . 10-4%. 
 


Расчет потери от растворимости сульфата кальция при промывании его указанным объёмом воды

Задача 238. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок СaSO4, массой 0,90г,  Пр(СaSO4) = 9,1 . 10-6; промывная жидкость Н2О, объёмом 500 см3.
Решение:
Mr(СaSO4) = 138,144.
Вычислим растворимость в молях на 1 дм3 СaSO4, обозначив её через "х", получим:

карбонат

Произведение растворимости сульфата кальция - величина справочная Пр(СaSO4) = 9,1 . 10-6, поскольку:

Пр(СaSO4) = [Ca2+] . [SO42-]

Откуда 

карбонат

Потери (г) за счёт растворимости равны

карбонат

Потери в процентах равны:

карбонат

Таким образом, при промывании осадка CаSO4 500 см3 воды мы вносим существенную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 2,08 . 10-3 г; 2,31 . 10-1%.  


Задачи на расчт потери от растворимости соли:
1. Расчт потери от растворимости вольфромата кальция
2. Расчт потери от растворимости карбоната сребра
3. Расчт потери от растворимости хромата свинца