Приготовление раствора определенной нормальности

Задача 421.
Сколько миллилитров 96%-ного (по массе) раствора H2SO4 (р = 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1л 0,25 н. раствора?
Решение:
Определим молярную массу эквивалента H2SO4 из соотношения:

нормальность

где
MЭ(В) - молярная масса эквивалента соли, г/моль; М(В) - молярная масса соли; n - коэффициент при атоме металла;   A - валентность металла.

Отсюда

нормальность

Рассчитаем массу H2SO4 в 1л 0,25н раствора по формуле:

нормальность

где
m(B) - масса вещества; mЭ(В) - молярная масса эквивалента вещества, г; СЭ(В) - эквива-лентная концентрация или нормальность; V - объём раствора.

Отсюда

нормальность

Теперь рассчитаем массу раствора, если известны массовая доля H2SO4 (96%) и масса H2SO4 (12,25г) по формуле:

нормальность

где
массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.

Тогда

нормальность

Определим объём раствора  H2SO4, необходимого для приготовления 1л 0,25н раствора по формуле: m = pV, где  p - плотность раствора, V - объём раствора.

Тогда

нормальность

Ответ: 6,93 мл.


Задача 422.
Сколько миллилитров 0,5М раствора H2SO4  можно приготовить из 15 мл 2,5М раствора?
Решение:
Для нахождения массы серной кислоты, содержащейся в 15мл 2,5М раствора, можно определить по формуле:

нормальность

где
С(В) – молярная концентрация вещества (В), m(B) – масса растворённого вещества (В), М(В) – молярная масса вещества (В), V – объём раствора.

Тогда 

нормальность

По этому же уравнению рассчитаем объём раствора, который можно приготовить из 3,675г H2SO4:

нормальность

Ответ: 75мл.


Задача 423.
Какой объем 0,1М раствора H3PO4 можно приготовить из 75 мл 0,75н. раствора?
Решение:
Для решения задачи используем формулы:

нормальность

где
СЭ(В) – молярная концентрация эквивалента вещества (В);
С(В) - молярная концентрация вещества (В);
МЭ(В) – молярная масса эквивалента вещества (В);
M(B) - молярная масса вещества (В);
m(B) – масса растворённого вещества (В);
V(мл) – объём раствора.

Определим молярную массу эквивалента H3PO4 из соотношения:

нормальность

МЭ(В) - молярная масса эквивалента кислоты, г/моль; М(В) - молярная масса кислоты; Z(В) - эквивалентное число; Z(кислоты) равно числу ионов H+ в H3PO4 → 3.

Отсюда

нормальность

Рассчитаем массу ортофосфорной кислоты:

нормальность

Определим объём раствора  H3PO4, необходимого для приготовления раствора:

нормальность

Ответ: 185,7мл.


Задача 424.
Какой объем 6,0М раствора НСI нужно взять для приготовления 25 мл 2,5М раствора НСI?
Решение:
Для нахождения массы соляной кислоты, содержащейся в 25 мл 2,5М раствора, а также объёма 6,0М раствора можно использовать формулу:

нормальность

С(В) - молярная концентрация вещества (В);
M(B) - молярная масса вещества (В);
m(B) – масса растворённого вещества (В);
V(мл) – объём раствора.

Тогда

нормальность

Ответ: 10,42мл.


Задача 425.
Плотность 40%-ного (по массе) раствора HNO3 равна 1,25г/мл. Рассчитать молярность и моляльность этого раствора.
Решение:
Молярная(объёмно-молярная) концентрация показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1 литре раствора. 
Массу HNO3, содержащуюся в 1 литре раствора, рассчитаем по формуле:

нормальность

где
массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.

Тогда

нормальность

Молярную концентрацию раствора (CM) получим делением числа граммов  HNO3 в 1л раствора на молярную массу HCl (36,5г/моль):

нормальность

Моляльная концентрация (или моляльность) показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1000г растворителя. 

Находим, сколько граммов HNO3 приходится на 1000г воды, составив пропорцию:

нормальность

Теперь рассчитаем моляльность раствора:

нормальность

Ответ: 7,94 моль/л;  10б=,58 моль/л.


Задача 426.
Вычислить массовую долю гидроксида натрия в 9,28н. растворе NaOН (р = 1,310г/мл).
Решение:
Найдём массу NaOН, содержащуюся в 1000 мл раствора из пропорции:

нормальность

Масса 1 литра раствора NaOН (р  = 1,310г/мл) равна 1310г (1000 . 1,310 = 1310).

Массовую долю гидроксида натрия вычислим по формуле:

нормальность

где
массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.

Тогда

нормальность

Ответ: 28,34%.