Рассчеты, связанные с приготовлением растворов

 

Задача 411. 
Сколько граммов 2%-ного (по массе) раствора AgNO3  дадут при взаимодействии с избытком NaCl 14,35г осадка?
Решение:
М(AgNO3) = 169,888г/моль; М(AgCl) = 143,337г/моль.
Уравнение реакции имеет вид:

кристаллогидраты

Рассчитаем массу AgNO3, необходимую  для получения 14,35г AgCl из пропорции:

кристаллогидраты

Массу 2%-ного раствора AgNO3 рассчитаем по уравнению:

кристаллогидраты,

где
массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.

Отсюда масса раствора равна:

кристаллогидраты

Ответ: 850,406г.


Задача 412.
Сколько литров NH3 (объем измерен при нормальных условиях) следует растворить в 200 г 10%-ного (по массе) раствора  NH4OH, чтобы получить 15%-ный раствор  NH4OH?
Решение:
Масса NH4OH в 200г 10%-ного раствора составляет 20г (200 . 0,1 = 20). Обозначим массу NH4OH, который следует растворить в 200г 10%-ного раствора NH4OH, чтобы получить 15%-ный раствор его через х.
Для расчёта массы NH4OH используем формулу:

кристаллогидраты

где
массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.

Тогда

m(NH4OH) = 20 + x; m() = 200 + x; массовая доля = 15/100 = 0,15.                             

Отсюда находим x по формуле:    

кристаллогидраты

Массу NH3, содержащуюся в11,76г NH4OH находим из пропорции:

кристаллогидраты

Согласно закону Авогадро 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объём равный 22,4л. Объём, который занимает NH3 массой 5,71г, находим из пропорции:

кристаллогидраты

Ответ: 7,5л.


Задача 413.
Сколько граммов SO3 надо растворить в 400г Н2О, чтобы получить 15%-ный (по массе) раствор Н2SO4?
Решение:
В молекуле Н2SO4 масса SO3 и Н2SO4 связаны друг с другом соотношением:

M(SO3) = изобар . M(Н2SO4),

где
изобар  - массовая доля SO3, M(SO3) = 80г/моль, M(Н2SO4) = 98г/моль. Тогда изобар  = 80/98 = 0,816. 
Обозначим массу SO3 через х, а массу Н2SO4, соответственно, можно обозначить как  x/0,816, массу полученного раствора – как (400 + х).                   

Для расчета х используем формулу:

кристаллогидраты,

где
массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.

кристаллогидраты

Ответ: 55,79г.


Задача 414.
Найти массу NaNO3, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора.
Решение:
М(NaNO3) = 85г/моль. Массу NaNO3, содержащуюся в 0,2 М находим из пропорции:

кристаллогидраты

Массу NaNO3, необходимую для приготовления 300мл 0,2 М раствора находим из пропорции:

кристаллогидраты

Ответ: 5,1г.


Задача 415.
Сколько граммов Na2CO3 содержится в 500 мл 0,25 н. раствора?
Решение:
Эквивалентная масса соли равна молекулярной массе данной соли делённой на общую валентность металла, входящего в состав соли:

кристаллогидраты

где
MЭ(В) - молярная масса эквивалента соли, г/моль; М(В) - молярная масса соли; n - коэффициент при атоме металла;   A - валентность металла.

Отсюда

кристаллогидраты

Массу соли  Na2CO3, содержащуюся в 500мл 0,25н раствора, находим по формуле:

кристаллогидраты

где
m(B) - масса вещества; MЭ(В) - молярная масса эквивалента вещества, г; CЭ(В) - эквивалентная концентрация или нормальность; V - объём раствора.

Отсюда

кристаллогидраты

Ответ: 6,625г.