Рассчеты, связанные с приготовлением растворов

 

 

 

Задача 411. 
Сколько граммов 2%-ного (по массе) раствора AgNO₃  дадут при взаимодействии с избытком NaCl 14,35 г осадка?
Решение:
М(AgNO₃) = 169,888 г/моль;
М(AgCl) = 143,337 г/моль.
Уравнение реакции имеет вид:

Рассчитаем массу AgNO₃, необходимую  для получения 14,35 г AgCl из пропорции:

Массу 2%-ного раствора AgNO₃ рассчитаем по уравнению:

,

где

- массовая доля растворённого вещества; m_(в-ва) - масса растворённого вещества; m_(р-ра) - масса раствора.

Отсюда масса раствора равна:

Ответ: 850,406 г.

---

Задача 412.
Сколько литров NH₃ (объем измерен при нормальных условиях) следует растворить в 200 г 10%-ного (по массе) раствора  NH₄OH, чтобы получить 15%-ный раствор  NH₄OH?
Решение:
Масса NH₄OH в 200г 10%-ного раствора составляет 20 г (200 ^. 0,1 = 20). Обозначим массу NH₄OH, который следует растворить в 200 г 10%-ного раствора NH₄OH, чтобы получить 15%-ный раствор его через х.
Для расчёта массы NH₄OH используем формулу:

где
- массовая доля растворённого вещества; m_(в-ва) - масса растворённого вещества; m_(р-ра) - масса раствора.

Тогда

1. m(NH₄OH) = 20 + x;
   m(NH₄OH) = 200 + x;
                                      = 15/100 = 0,15.                             

Отсюда находим x по формуле:    

Массу NH₃, содержащуюся в11,76 г NH₄OH находим из пропорции:

Согласно закону Авогадро 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объём равный 22,4 л. Объём, который занимает NH₃ массой 5,71 г, находим из пропорции:

Ответ: 7,5 л.

---

Задача 413.
Сколько граммов SO₃ надо растворить в 400 г Н₂О, чтобы получить 15%-ный (по массе) раствор Н₂SO₄?
Решение:
В молекуле Н₂SO₄ масса SO₃ и Н₂SO₄ связаны друг с другом соотношением:

M(SO₃) = ^. M(Н₂SO₄),

где

 - массовая доля SO₃, M(SO₃) = 80 г/моль, M(Н₂SO₄) = 98 г/моль. Тогда  = 80/98 = 0,816. 
Обозначим массу SO₃ через х, а массу Н₂SO₄, соответственно, можно обозначить как  x/0,816, массу полученного раствора – как (400 + х).                   

Для расчета "х" используем формулу:

,

где

- массовая доля растворённого вещества; m_(в-ва) - масса растворённого вещества; m_(р-ра) - масса раствора.

Ответ: 55,79 г.

---

Задача 414.
Найти массу NaNO₃, необходимую для приготовления 300 мл 0,2 М раствора.
Решение:
М(NaNO₃) = 85 г/моль. Массу NaNO₃, содержащуюся в 0,2 М находим из пропорции:

Массу NaNO₃, необходимую для приготовления 300 мл 0,2 М раствора находим из пропорции:

Ответ: 5,1 г.

---

Задача 415.
Сколько граммов Na₂CO₃ содержится в 500 мл 0,25 н. раствора?
Решение:
Эквивалентная масса соли равна молекулярной массе данной соли делённой на общую валентность металла, входящего в состав соли:

где

M_Э(В) - молярная масса эквивалента соли, г/моль; М(В) - молярная масса соли; n - коэффициент при атоме металла;   A - валентность металла.

Отсюда

Массу соли  Na₂CO₃, содержащуюся в 500мл 0,25 н раствора, находим по формуле:

где

m(B) - масса вещества; M_Э(В) - молярная масса эквивалента вещества, г; C_Э(В) - эквивалентная концентрация или нормальность; V - объём раствора.

Отсюда

Ответ: 6,625 г.

---