Задача 1.
При реакции в закрытом сосуде кальция с кислородом, взятых в одинаковых массовых отношениях, получили 112г СаО. Какое вещество и сколько его граммов осталось в избытке после реакции?
Решение:
М(СаО)  =  56 г/моль;

Задача 1.
При реакции в закрытом сосуде кальция с кислородом, взятых в одинаковых массовых отношениях, получили 112г СаО. Какое вещество и сколько его граммов осталось в избытке после реакции?
Решение:
М(СаО)  =  56 г/моль;
М(О2)  =  32 г/моль.

Уравнение реакции имеет вид:

         хг        уг            112г
     2Ca     +    O2    =    2CaO
    2моль      1моль       2моль
     2*40г      32г          2*56г

Из уравнения реакции следует, что для получения 2моль оксида кальция требуется 2 моль металлического кальция и 1моль кислорода. 

Тогда  количество полученного оксида кальция равно, получим:

n(CaO)  =  m(CaO) /M(CaO)  =  112 г/56 г/моль = 2 моль

Значит, для получения 112 г (2 моль) оксида кальция было взято 80 г (2 моль) металлического кальция и 32 г (1 моль) кислорода.  Так как исходные вещества были взяты в одинаковых массовых отношениях, то в избытке взят кислород.

Рассчитает остаток кислорода в смеси, получим:

mостатка(O2) = m(Ca) - m(O2)  =  80 г – 32 г  = 48 г.

Ответ:  mостатка (O2)  = 48 г.