Решение задачи по химии на расчёт остатка избытка вещества после реакции

Задача 1.
При реакции в закрытом сосуде кальция с кислородом, взятых в одинаковых массовых отношениях, получили 112 г СаО. Какое вещество и сколько его граммов осталось в избытке после реакции?
Решение:
М(СаО)  =  56 г/моль;
М(О₂)  =  32 г/моль.

Уравнение реакции имеет вид:

      х г            у г            112 г
     2Ca     +    O₂    =    2CaO
    2моль      1моль       2моль
     2•40 г      32 г          2•56 г

Из уравнения реакции следует, что для получения 2 моль оксида кальция требуется 2 моль металлического кальция и 1моль кислорода. 

Тогда  количество полученного оксида кальция равно, получим:

n(CaO)  =  m(CaO) /M(CaO)  =
=  112 г/56 г/моль = 2 моль

Значит, для получения 112 г (2 моль) оксида кальция было взято 80 г (2 моль) металлического кальция и 32 г (1 моль) кислорода.  Так как исходные вещества были взяты в одинаковых массовых отношениях, то в избытке взят кислород.

Рассчитает остаток кислорода в смеси, получим:

m_{остатка}(O2) = m(Ca) - m(O2)  =  80 г – 32 г  = 48 г.

Ответ:  m_{остатка} (O2)  = 48 г.