Расчёт объема раствора щелочи, необходимиго для нейтрализации раствора кислоты

 

 

 

 Задача 2.
Сколько миллилитров раствора NH4OH с массовой долей w% = 10,4 (%) и плотностью p =0,956 (г/мл) потребуется для нейтрализации раствора H2SO4, содержащего массу m =1,47 г растворенного вещества?
Решение:
Уравнение реакции нейтрализации:

    х г               1,47 г
  2NH4OH  +   H2SO4  =  (NH4)2SO4 + 2Н2О
     34 г             98 г

 Рассчитаем массу NH4OH, которая необходима для нейтрализации  1,47 г H2SO4 из пропорции:

       х г                1,47 г
       34 г ---------- 98 г;    
х = 34 . 1,47/98 = 0,51г.

Рассчитаем массу 1 л раствора NH4OH:

  m(р-ра NH4OH) =  1000 мл   0,956 г/мл = 956 г.

Тогда масса растворенного NH4OH в 1л раствора будет составлять:

                           m(р-ра NH4OH) . w%
       m(NH4OH) = ------------------------------ =   95,6г
                                            100

Находим объем раствора NH4OH, взятого для нейтрализации раствора H2SO4:

  96,5 г  -------------  1000 мл

  0,51 7  ------------   х мл;  
х = 0,51 . 1000/96,5  = 5,28 мл или 5,3 мл.

 Ответ:  V = 5,3 мл.