Решение задачи на определение нормальности раствора хлорида меди 

Задача 1.
Смешали 30 г 30% раствора CuCl2(p=1?1г/мл) и 20 г CuCl2. Определите нормальность полученного раствора, если его плотность равно 1,2 г/мл.
Решение:
М(CuCl2) = 134,45г/моль; валентность меди (z) = 2.
Э(CuCl2) = М(CuCl2)/z = (134,45г/моль)/2 = 67,225г/моль.

Находим объем первого раствора:

V1(р-ра) = m1(р-ра) / p1(р-ра)    = 30г/1,1г/мл = 27,27мл.

Находим массу хлорида меди в первом растворе:

m1(CuCl2)  =  m1(р-ра)  *  w1%  =  30г * 30%/100%  = 9г(CuCl2);

Находим количество хлорида меди в первом растворе:

n1(CuCl2) = m1(CuCl2)/M(CuCl2) = 9г/(134,45/моль) = 0,067моль.

  Находим нормальность первого раствора:

N1 = (n1(CuCl2) * 1000)/(Э(CuCl2 * 27,27) = (0,067 * 1000)/(67,225 * 27,27) = 0,0365н.

Находим массу второго раствора:

m2(р-ра)  =  m1(р-ра)  +  m2(CuCl2)   = 30 + 20 = 50г.

Находим объем второго раствора:

V2(р-ра) = m2(р-ра)  / p2(р-ра)    = 50г/1,2г/мл = 41,67мл.

Рассчитаем нормальность второго раствора из соотношения закона эквивалентов – N1 * V1 = N2 * V2, получим:

N2 = (N1 * V1)/ V2 = (0,0365н * 27,27мл)/41,67мл = 0,0239н.

Проверим правильность решения задачи:

N1 * V1 = N2 * V2 ;   (0,0365 * 27,27) = ( 0,0239 * 41.67);  0,9955  =  0,9959 

Вывод: задача решена правильно.

Ответ: N2 = 0,0239н.