Как определить процентное содержание каобоната натрия в образце загрязнённой соды

 


Задача 113.
Определите содержание Na2CO3 (w%, %) в образце загрязнённой соды, если на нейтрализацию образца массой 0,4848 г израсходовано 42,45 см3 0,197 М раствора HCl.
Решение: 
a = 0,4848 г;
V(p-pa) = 42,45 см3;
Э(Na2CO3) =  53 г/моль;
CM(HCl) = 0,197 М;
CН(HCl) = 0,197 М.
w%(Na2CO3) = ?

Уравнение реакции: 

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2^.

HCl – титрант (В); Na2CO3 – определяемое вещество (А). М(Na2CO3) = 106 г/моль; Э(Na2CO3) = 53 г/моль. 

1. Рассчитаем массу карбоната натрия, содержащегося в навеске образца

Массу Na2CO3 рассчитаем по формуле:

m = (CH · V · Э)/1000, где

CH - нормальность раствора; V - объем раствора, см3; Э - эквивалентная масса определяемого вещества.

Тогда

m(Na2CO3) = [CH(HCl) · V(p-pa) · Э(Na2CO3)]/1000 =  (0,197 · 42,45 · 53)/1000 = 0,4432 г.


Искомую величину w, %, находим по формуле:

w% = (m · 100%)/a, где

m - масса определяемого вещества А, г; a - навеска вещества, г 

Тогда

w%(Na2CO3) = [m(Na2CO3) · 100%]/a = (0,4432 · 100%)/0,4848  = 91,42%.

Ответ: w%(Na2CO3) = 91,42%. 


Задача 114. 
Вычислите нормальную концентрацию раствора Н2SO4, титр которого равен 0,024460 г/см3
Решение:
Т(Н24) = 0,024460 г/см3;
Э(Н24) = 49 г/моль;
СН24) = ?

Определяемое вещество (А) – Н24

1. Расчет нормальной концентрации (нормальность)

Для определения нормальной концентрации (СН) воспользуемся формулой: 

СН = [Т(A) · 1000]/Э(A), где

А - определяемое вещество; В - стандартное вещество; Э - масса эквивалента; Т(А) - титр раствора.

Тогда

СН24) = (Т(Н24) · 1000)/Э(Н24) = (0,024460 · 1000)/49 = 0,4992 моль/дм3.


Ответ: 0,4992 моль/дм3.
 


Задача 115. 
Какую массу щёлочи, содержащей NaOH (w% = 98,0%) и индифферентные примеси (w% = 2,0%), необходимо взять для приготовления  200 см3 0,1 М раствора. 
Решение:
M(NaOH) = 40 г/моль;
w%(NaOH) = 98,0%;
w%() = 2,0%;
V(p-pa) = 200 см3;
CM(NaOH) = 0,1 M.
m(NaOH) = ?

1. Рассчитаем массу щёлочи, содержащуюся в 200 см3 0,1 М раствора

mтеор.(NaOH) = [V(p-pa) · CM(NaOH) · M(NaOH)]/1000 = (200 · 0,1 · 40)/1000 = 0,8 г.

2. Рассчитаем практическую массу щёлочи в растворе

mпракт.(NaOH) = [mтеор.(NaOH) · 100%]/w% = (0,8 · 100%)/98% = 0,8163 г.

Ответ: 0,8163 г.