Определение массы соли сульфата железа (lll) в реакции оксида железа (lll) и серной кислоты

Задача 2. 
Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида железа (lll) с 245г 60%-ного раствора серной кислоты.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃  + 3H₂O 

Из уравнения реакции следует, что на образование 1 моля сульфата железа (lll) требуется 3 моля серной кислоты, получим:

n[Fe₂(SO₄)₃] = 3n(H₂SO₄) или n[Fe₂(SO₄)₃] : 3n(H₂SO₄);
М(H₂SO₄) = 98 г/моль; М[Fe₂(SO₄)₃] = 400 г/моль.

Рассчитаем массу и количество серной кислоты, используя данные из условия задачи, получим:

m(H₂SO₄) = m(р-ра) ^. w% =
= (245 г ^. 60%)/100% = 147 г;

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) /M(H₂SO₄)  =
= 147 г/98 г/моль = 1,5 моль.

Отсюда находим массу сульфата железа (lll):

1 моль[Fe₂(SO₄)₃] : 3 моль(H₂SO₄)  =
=  х моль[Fe₂(SO₄)₃]  : 1,5 моль(H₂SO₄);

хмоль[Fe₂(SO₄)₃] =
= [1 моль[Fe₂(SO₄)₃]  ^. 1,5 моль(H₂SO₄)]/ 3 моль(H₂SO₄)  =
=  0,5 моль[Fe₂(SO₄)₃].

Отсюда

  m[Fe₂(SO₄)₃]  = n[Fe₂(SO₄)₃]  ^. M[Fe₂(SO₄)₃]  =
= 0,5 моль  ^. 400 г/моль  =  200 г.

Ответ: m[Fe₂(SO₄)₃]  = 200 г.