Определение массы соли сульфата железа (lll) из оксида железа (lll) и серной кислоты

 

Задача 2. 
Вычислите массу, соли образовавшейся при взаимодействии оксида железа (lll) с 245г 60%-ного раствора серной кислоты.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3  + 3H2

Из уравнения реакции следует, что на образование 1 моля сульфата железа (lll) требуется 3 моля серной кислоты, получим:

n[Fe2(SO4)3]   = 3n(H2SO4) или n[Fe2(SO4)3] :  3n(H2SO4);
М(H2SO4) = 98 г/моль;  М[Fe2(SO4)3]   = 400 г/моль.

Рассчитаем массу и количество серной кислоты, используя данные из условия задачи, получим:

m(H2SO4) = m(р-ра) * w% = (245 г * 60%)/100% = 147 г;
n(H2SO4) = m(H2SO4) /M(H2SO4)  = 147 г/98 г/моль = 1,5 моль.

Отсюда находим массу сульфата железа (lll):

1моль[Fe2(SO4)3]   :  3моль(H2SO4)  =  хмоль[Fe2(SO4)3]  : 1,5моль(H2SO4);
хмоль[Fe2(SO4)3]  =  [1моль[Fe2(SO4)3]  * 1,5моль(H2SO4)]/ 3моль(H2SO4)  =  0,5моль[Fe2(SO4)3].

Отсюда

  m[Fe2(SO4)3]  = n[Fe2(SO4)3]  * M[Fe2(SO4)3]  = 0,5 моль  * 400 г/моль  =  200г.

Ответ: m[Fe2(SO4)3]  = 200г.