Расчет количества теплоты химической реакции

 

 

Количество теплоты, поглощенное при восстановлении  оксида цинка графитом

 

 

 

Задача 1024. 
Найти количество теплоты, которое будет поглощено при восстановлении 1 кг оксида цинка графитом. Зависимостью энтальпии реакции от температуры пренебречь.
Решение:
ΔН⁰(ZNO) = -350,8 кДж/моль;

ΔН⁰(СО) = -110,6 кДж/моль.

Уравнение реакции:

ZnO + C (графит) = СО + Zn

Находим тепловой эффект химической реакции, используя следствие из закона Гесса, получим:

ΔН⁰х.р. =  ΔН⁰(СО) -  ΔН⁰(ZNO) =
= -110,6 – (-350,8) = 240,2 кДж.

Термохимическое уравнение будет иметь вид:

Теперь рассчитаем количество теплоты, которое поглотится при восстановлении 1 кг цинка графитом:

81,38 : 240,2 = 1000 : х;  
х = (240,2 ^. 1000)/81,38 = 2951 кДж.

Ответ: 2951 кДж.

---

Растворимость латуни в азотной кислоте

 

 

Задача 1025. 
Кусочек латуни растворили в азотной кислоте. Раствор разделили на две части: к одной части прибавили избыток аммиака, а к другой — избыток щелочи. В растворе или в осадке и в виде каких соединений находятся цинк и медь в обоих случаях?
Решение:
При растворении латуни – сплава меди и цинка в азотной кислоте образуются нитраты цинка и меди. Если на смесь нитратов цинка и меди подействовать раствором щёлочи, то образуется осадок гидроксидов цинка и меди:

Zn(NO₃)₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaNO₃;

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃

При добавлении раствора аммиака к смеси нитратов цинка и меди образуются комплексные ионы:

[Zn(NH₃)₄]²⁺ и [Сu(NH₃)₄]²⁺;

Zn(NO₃)₂ + 4NH₃ = [Zn(NH₃)₄](NO₃)₂;

Cu(NO₃)₂ + 4NН₃ = [Cu(NH₃)₄](NO₃)₂.

Таким образом, в первом растворе цинк и медь будут находиться в виде  гидроксидов, а во тором – в виде комплексных ионов [Zn(NH₃)₄]²⁺ и [Сu(NH₃)₄]²⁺.

---