В каких соединениях химическая связь имеет более ковалентный характер


Задача 993. 
Закончить уравнения реакций:
а) Au(OH)3 + HCl (конц.) → 
б) AuCl3 + H2O2 + KOH 
в) AuCl3 + SnCl2 + H2
г) Au + NaCN + O2 + H2O  
д) Au + HCl + HNO3  H[AuCl4] + 
Решение:
а) Au(OH)3 + 3HCl (конц.)  AuCl3 + 3H2O;

б) AuCl3 + H2O2 + 2KOH  AuCl + 2KCl + O2↑ + 2H2O;

в) AuCl3 + SnCl2 + H2 H[AuCl4] + SnOHCl;

г) Au + 8NaCN + O2 + 2H2 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH

д) Au + 4HCl + HNO3  H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O.


Задача 994. 
В каком из соединений — КСI или АgС1 — химическая связь имеет более ковалентный характер? Чем это можно объяснить?
Решение:
Относительная электроотрицательность элементов K, Ag и Cl соответственно равны 0,93, 1,46 и 2,9. Разность электроотрицательностей элементов в связях К — Cl и Ag — Cl соответственно равны 1,97 (2,9 – 0,93 = 1,97) и 1,44 (2,9 – 1,46 = 1,44). Таким образом, связь 

Ag — Cl более ковалентна, чем связь К — Cl, так как 1,44 < 1,97.


Задача 995. 
Кусочек серебряной монеты массой 0,300 г растворили в азотной кислоте и осадили из полученного раствора серебро в виде АgС1. Масса осадка после промывания и высушивания оказалась равной 0,199 г. Сколько процентов серебра (по массе) содержалось в монете?
Решение:
Уравнения реакций имеют вид:

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O;

AgNO3 + HCl = AgCl↓  + HNO3

Согласно закону эквивалентов вещества реагируют друг с другом в эквивалентных отношениях, поэтому  
(Ag) =  (AgNO3) =  (AgCl).

Рассчитаем массу серебра:

KClO3

Рассчитаем массовую долю серебра в образце:

KClO3

Ответ: 49,92%.