"Химия. 8 класс". О.С. Габриелян

Электронные схемы образования ковалентной связи

 

Вопрос 1 (1). Электронная схема образования двухатомной молекулы галогена
Электронная схема образования двухатомной молекулы галогена будет выглядеть следующим образом:
галоген
Общая структурная формула галогенов будет иметь вид:
НаI—НаI.

Вопрос 2 (2). Механизм образования ковалентной связи
а) Схема образования химической связи для KCl:
Калий — элемент 1 группы, его атому легче отдать 1 внешний электрон, чем принять недостающие 7 электронов.
калий
Хлор — элемент VII группы, его атому легче принять 1 недостающий электрон, чем отдать 7 электронов.
хлор
б) Схема образования химической связи для Cl2: Связь между атомами одного и того же элемента ковалентная.

Вопрос 3 (3). Схема образования молекул S2
Сера — элемент главной подгруппы VI группы. Ее атомы имеют 6 электронов на внешнем уровне. Число непарных электронов равно 2(8—6). В молекулах S2 атомы связаны двумя общими электронными парами, поэтому связь двойная ковалентная.
Схема образования молекулы S2 будет выглядеть следующим образом:
сера
S=S

Вопрос 4 (4). Связи в молекулах азота, серы, хлора
В молекуле S2 связь двойная, в молекуле Cl2 связь одинарная, в молекуле N2 — тройная, поэтому самой прочной молекулой будет N2, менее прочной S2, а еще слабее Cl2. Длина связи самая маленькая в молекуле N2, больше в молекуле S2, еще больше в молекуле Cl2.

Вопрос 5 (5). Вещества с ковалентной и ионной связью
Вещества с ковалентной неполярной связью: N2, O2, H2. Вещества с ионной связью: Li2O, KCl, CaF2.