Характеристика элементов III периода периодической системы химических элементов

Характер химической связи в оксидах элементов 3-го периода таблицы Д.И.Менделеева

Задача 35.
Руководствуясь разностью электроотрицательностей, определить, как меняется характер химической связи в оксидах элементов III периода таблицы Д.И.Менделеева.
Решение: 
Электроотрицательность ("Х") представляет собой обобщенную характеристику элемента, связанную не с электронами на отдельных орбиталях, а с внешними электронами вообще, определяемую как сумма энергии ионизации и сродства к электрону. Под электроотрицательностью понимают относительную характеристику способности атома, притягивать электронную пару. Относительная электроотрицательность в периоде возрастает и уменьшается в подгруппе с ростом заряда ядра.Основные свойства высших оксидов и гидроксидов элементов в периоде закономерно ослабляются, что связано с увеличением силы притяжения гидроксид-ионов к центральному атому с ростом заряда его ядра и уменьшением атомного радиуса, а в подгруппе, в основном, усиливаются, потому что атомный радиус элементов возрастает.
Кислотные свойства этих соединений изменяются в обратном направлении. Неметаллические свойства в периоде, как правило усиливаются слева направо, а в подгруппе – ослабевают сверху вниз, металлические – наоборот.
Если электроотрицательность атомов, образующих молекулу, одинакова или очень близка, то общая электронная пара располагается симметрично по отношению к обоим ядрам. 
Если электроотрицательность атомов различная, то электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного атома. В этом случае центры (+) и (-) зарядов не совпадают, и возникает система (электрический диполь) из двух равных по величине, но противоположных по знаку зарядов (d+ и d-), расстояние между которыми (l) называют длиной диполя. 
Подобные ковалентные связи называют полярными. Степень полярности такой связи оценивается значением электрического момента диполя - m, равного произведению эффективного заряда на длину диполя: m = q·l.
Наконец, если разница электроотрицательностей (ΔX) превышает 1,9, то образуется ионная связь – предельный случай ковалентной полярной связи. Её можно рассматривать как электростатическое притяжение, возникающее между разноименно заряженными ионами.
Ионная связь, в отличие от ковалентной, является ненаправленной, ненасыщенной, а координационные числа в ионных соединениях определяются соотношением радиусов взаимодействующих ионов:

(ΔX) Nа₂О = 3,44 - 0,93 = 2,51 - связь ионная;
(ΔX) МgО = 3,44 -1,31 = 2,13 - связь ионная;
(ΔX) Аl₂О₃ = 3,44 – 1,61 = 1,83 - связь ковалентная полярная;
(ΔX) SiО₂ = 3,44 - 1,90 = 1,54 - связь ковалентная полярная;
(ΔX) Р₂О₅ = 3,44 - 2,19 = 1,25 - связь ковалентная полярная;
(ΔX)SО_х = 3,44 - 2,58 = 0,86 - связь ковалентная полярная;
(ΔX)Сl_уО_х = 3,44 - 3,16 = 0,28 - связь ковалентная неполярная  [(ΔX) < 0,4].
 

Электронные формулы элементов 3-го периода

Задача 36.
Напишите электронные формулы для элементов III периода, определите их валентные электроны и охарактеризуйте их с помощью квантовых чисел.
Решение:
Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням (атомным орбиталям). Электронная конфигурация обозначается группами символов nl^x, где n – главное квантовое число, l – орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответствующее буквенное обозначение – s, p, d, f), x – число электронов в данном подуровне (орбитали). При этом следует учитывать, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он обладает наименьшей энергией – меньшая сумма n+1 (правило Клечковского). Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая:

1s►2s►2р►3s►3р►4s►3d►4р►5s►4d►5р►6s►(5d1)►4f►5d►6р►7s►(6d1-2►5f►6d►7р

Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И. Менделеева, то для элементов III периода электронные формулы имеют вид:

а) ₊₁₁Na 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁰ 

Валентные электроны натрия 3s¹ находятся на 3s-подуровне На валентной орбитали атома Na находится 1 электрон. Поэтому элемент помещают в первую группу периодической системы Д.И.Менделеева.

б)  ₊₁₂Mg 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁰

Валентные электроны магния 3s² находятся на 3s-подуровне На валентной орбитали атома Mg находится 2 электрона. Поэтому элемент помещают во вторую группу периодической системы Д.И.Менделеева.

в) ₊₁₃Al 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

Валентные электроны алюминия 3s² 3p¹ находятся на 3s- и 3p-подуровнях На валентных орбиталях атома Al находится 3 электрона. Поэтому элемент помещают в третью группу периодической системы Д.И.Менделеева.

г) ₊₁₄Si 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

Валентные электроны кремния 3s² 3p² находятся на 3s- и 3p-подуровнях На валентных орбиталях атома Si находится 4 электрона. Поэтому элемент помещают в четвертую  группу периодической системы Д.И.Менделеева.

д) ₊₁₅P 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Валентные электроны фосфора 3s² 3p³ находятся на 3s- и 3p-подуровнях На валентных орбиталях атома Р находится 5 электронов. Поэтому элемент помещают в пятую группу периодической системы Д.И.Менделеева.

е) ₊₁₆S 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Валентные электроны серы 3s² 3p⁴ находятся на 3s- и 3p-подуровнях На валентных орбиталях атома S находится 6 электронов. Поэтому элемент помещают в шестую группу периодической системы Д.И.Менделеева.

ж) ₊₁₇Cl 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Валентные электроны хлора 3s² 3p⁵ находятся на 3s- и 3p-подуровнях На валентных орбиталях атома Cl находится 7 электронов. Поэтому элемент помещают в седьмую группу периодической системы Д.И.Менделеева.

з) ₊₁₈Ar 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Валентные электроны аргона 3s² 3p⁶ находятся на 3s- и 3p-подуровнях На валентных орбиталях атома Ar находится 8 электронов. Поэтому элемент помещают в восьмую группу периодической системы Д.И.Менделеева.