Вычисление потери от растворимости BaСО3 и Ag2СО3 в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости

 

Вычисление потери от растворимости осадка карбоната бария при промывании его указанным объёмом карбоната аммония

Задача 216. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок BaСО3, массой 0,50г,  Пр(BaСО3) = 5,1 . 10-9; промывная жидкость (NH4)2CO3, объёмом 200см3, концентрацией 0,02М.
Решение:
Mr[(NH4)2CO3] = 96 г/моль;  Мr(ВаСО3) = 197,327 г/моль.
Обозначим растворимость BaCО3 моль/дм3 через х, тогда

карбонат

(NH4)2CO3 – сильный электролит, и поэтому:

карбонат

концентрация ионов [СО32-] равна концентрации кислоты:

[СО32-] = 0,002 моль/дм3.

Так как ионы Ва2+ поступают в раствор только из осадка, то [Ва2+] =  х, а ионы [СО32-] из осадка и из промывной жидкости, тогда [СО32-] = х + 0,02. Поскольку х << 0,02 , то можно считать, что вся концентрация ионов [СО32-] в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости - [СО32-]  = 0,02 моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(BaСO3) = [Ва2+] . [СО32-], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(BaСO3) = х . 0,002.

Откуда

Пр(BaСO3)/0,002 = (5,1 . 10-9)/0,002 = 2,55 . 10-7 моль/дм3.

Потери (г) за счёт растворимости равны:

карбонат

Потери в процентах равны:

карбонат

Таким образом, при промывании осадка BaСO3 200 см3 0.02М раствора (NH4)2CO3 мы вносим очень малую погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 1 . 10-5 г; 2 . 10-3%. 
 


Вычисление потери от растворимости осадка карбоната серебра при промывании его указанным объёмом карбоната калия

Задача 217. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок Ag2СО3, массой 0,40г,  Пр(Ag2СО3) = 5 . 10-12; промывная жидкость K2CO3, объёмом 300см3, концентрацией 0,03М.
Решение:
Mr(Ag2СО3) = 275,736 г/моль;  Мr(K2СО3) = 138,196 г/моль.
Обозначим растворимость Ag2СО3 моль/дм3 через х, тогда

карбонат

К2CO3 – сильный электролит, и поэтому:

карбонат

концентрация ионов [СО32-] равна концентрации кислоты:

[СО32-] = 0,03моль/дм3.

Так как ионы Ag+ поступают в раствор только из осадка и их, соответственно, в 2 раза больше чем ионов [СО32-], то [Ag+] = 2х, а ионы [СО32-] поступают из осадка и из промывной жидкости, тогда [СО32-] = х + 0,03. Поскольку х << 0,03 , то можно считать, что вся концентрация ионов [СО32-] в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости - [СО32-]  = 0,03 моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(Ag2СО3) = 5 . 10-12, то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(Ag2СО3) =  [Ag+]2 . [СО32-] = (2х)2 . х = 5 . 10-12
Пр(Ag2СО3) = 4х2 . 0,03;
5 . 10-12 = 4х2 . 0,03.   

Откуда

карбонат

Потери (г) за счёт растворимости равны:

карбонат

Потери в процентах равны:

карбонат

Таким образом, при промывании осадка Ag2СО3 300 см3 0.03М раствора K2CO3 мы вносим небольшую погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 5,34 . 10-4 г; 1,34 . 10-1%.