Проведение количественного осаждения нитрата серебра и хлорида стронция

 

Уравнения реакции осаждения нитрата серебра

Задача 109. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество AgNO3, навеска массой 1,60г; осадитель KI, концентрация 10%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

AgNO3 + KI = AgI↓ + KNO3

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.

осадитель

где

MЭ(AgNo3) = M(AgNO3)/1 = 159,868/1 = 159,868 г/моль; 
MЭ(КI) = 166 г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

осадитель

Рассчитаем массу KI:

m(KI) = MЭ(KI) . n(KI)  = (166 . 0,01) = 1,66г.

Теперь рассчитаем объём раствора KI, теоретически необходимый для осаждения 1,60г AgNO3 из пропорции:

100 : 10 = х : 1,66; 
х = (1,66 . 100)/10 = 16,6см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём KI, необходимый для осаждения:

V(KI) = (1,5 . 16,6) = 24,9см3.

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что AgI склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  1. медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  2. повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(KI) = 24,9см3.
 


 

Уравнения реакции осаждения хлорида стронция

Задача 110. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество SrC2O4, навеска массой 1,90г; осадитель (NH4)2C2O4, концентрация 15%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

(NH4)2C2O4 + SrCl2  = SrC2O4↓ + 2NH4Cl 

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным чис¬лом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.

осадитель

где  

MЭ(SrCl2) = M(SrCl2)/2 = 158,526/2 = 79,263 г/моль; 
MЭ[(NH4)2C2O4] = M[(NH4)2C2O4] /2 = 124/2 = 62.г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

осадитель

Рассчитаем массу (NH4)2C2O4:

m[(NH4)2C2O4] = M[(NH4)2C2O4]  . [(NH4)2C2O4]  = (62 . 0,024) = 1,488г.

Теперь рассчитаем объём раствора (NH4)2C2O4, теоретически необходимый для осаждения 1,90г   из пропорции:

100 : 15 = х : 1,488;
х = (1,488 . 100)/15 = 9,92см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NH4)2C2O4, необходимый для осаждения:

V[(NH4)2C2O4] = (1,5 . 9,92)= 14,88см3.

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что SrC2O4 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  1. медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  2. при осаждении SrC2O4 к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
  3. повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V[(NH4)2C2O4] = 14,88см3.