Оксалат аммония как осадитель солей. Задачи 115 - 116

Подробности
Категория: Аналитическая химия

Осаждение солей оксалатом аммония
 

Уравнения реакции осаждения кристаллогидрата нитрата стронция

Задача 115.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Sr(NO3)2 . 4Н2О, навеска массой 1,20 г; осадитель (NH4)2C2O4, концентрация 7%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Sr(NO3)2 . 4Н2О + (NH4)2C2O4  = SrC2O4↓ + 2NH4NO3 + 4Н2О

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.

осадитель

Согласно закону равенства эквивалентов:

осадитель

Рассчитаем массу (NH4)2C2O4:

m[(NH4)2C2O4] = M[(NH4)2C2O4] .  n[(NH4)2C2O4] =
=  (62 . 0,0085) = 0,52г.

Теперь рассчитаем объём раствора (NH4)2C2O4, теоретически необходимый для осаждения 1,20 г Sr(NO3)2 . 4Н2О  из пропорции:

100 : 7 = х : 0,52;
х = (0,52 . 100)/7 = 7,5 см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NH4)2C2O4, необходимый для осаждения:

V[(NH4)2C2O4] = (1,5 . 7,5) = 11,25 см3.

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что SrC2O4 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • при осаждении SrC2O4 к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
  • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V[(NH4)2C2O4] = 11,25  см3.
 

 

Уравнения реакции осаждения кристаллогидрата хлорида кальция

Задача 116. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество  CaCl2 . 6Н2О, навеска массой 0,85 г; осадитель (NH4)2C2O4, концентрация 5%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

(NH4)2C2O4 + CaCl2 . 6Н2О = CaC2O4↓ + 2NH4Cl +  6Н2О

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то  n1 = n2.

осадитель

Согласно закону равенства эквивалентов:

осадитель

Рассчитаем массу (NH4)2C2O4:

m[(NH4)2C2O4] = M[(NH4)2C2O4] . n[(NH4)2C2O4]  =
= (62 . 0,0078) = 0,48 г.

Теперь рассчитаем объём раствора (NH4)2C2O4, теоретически необходимый для осаждения 0,85г   из пропорции:

100 : 5 = х : 0,48;
х = (0,48 . 100)/5 = 9,6 см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NH4)2C2O4, необходимый для осаждения:

V[(NH4)2C2O4] = (1,5 . 9,6) = 14,4 см3.

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что CaC2O4 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V[(NH4)2C2O4] = 14,4 см3.