Нитрат свинца и кристаллогидрат хлорида бария. Задачи 117 - 118

Подробности
Категория: Аналитическая химия

Осаждение солей нитрата свинца и кристаллогидрата хлорида бария

 

 

 

Уравнения реакции осаждения нитрата свинца

 

 

 

Задача 117. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Pb(NO3)2, навеска массой 1,10 г; осадитель Na2CrO4, концентрация 0,5 М.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Pb(NO3)2 + Na2CrO4 = PbCrO4↓ + 2 NaNO3

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.

осадитель

Согласно закону равенства эквивалентов:

осадитель

Теперь рассчитаем объём раствора Na2CrO4, теоретически необходимый для осаждения 1.20 г Pb(NO3)2  из пропорции:

1000 : 1 = х : 0,0066;
х = (0.0066 . 1000)/1 = 6,6 см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём Na2CrO4, необходимый для осаждения:

V(Na2CrO4) = (1,5 . 6,6) = 9,9 см3.

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что PbCrO4 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;

  1. при осаждении PbCrO4 к раствору добавляют небольшое количество НС1, что повышает растворимость осадка;
  2. повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(Na2CrO4) = 9,9 см3.
 

Уравнения реакции осаждения кристаллогидрата хлорида бария

 

 

 

Задача 118. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество BaCl2 . 2H2O, навеска массой 1,50 г; осадитель H2SO4, концентрация 2 N.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

BaCl2 . 2H2O + H2SO4 =
= BaSO4↓ + 2HCl + 2H2O

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.

осадитель

Согласно закону равенства эквивалентов:

осадитель

Теперь рассчитаем объём раствора H2SO4, теоретически необходимый для осаждения 0,85 г Вa(NO3)2 из пропорции:

1000 : 4 = х : 0,01228; 
х = (0,01228 . 1000)/4 = 3,07 см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём H2SO4, необходимый для осаждения:

V(H2SO4) = (1,5 . 3,07) = 4,6 см3.

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что BaSO4 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  1. медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  2. при осаждении BaSO4 к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
  3. повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(H2SO4) = 4,6 см3.