Расчет массовой доли вещества. Задания 8 - 9

Подробности
Категория: Общая химия

Как рассчитать массовую долю растворенного вещества в исследуемом растворе
 

 

Определение массовой доли бромида бария

 

 

Задание 8.
К 120 г 20%-ного раствора бромида бария добавили 5,0%-ный раствор уксусной кислоты. Массовая доля кислоты в полученном растворе оказалась равной 3,5%. Вычислите массовую долю соли в этом растворе.
Решение:
Обозначим через "х" г - массу добавленного раствора уксусной кислоты. Тогда в нем содержится (5% . х/100%)г или (0,05 . х) уксусной кислоты, а масса результирующего раствора будет равна (120  + х)г. Для нахождения массы раствора уксусной кислоты используем уравнение:

w% = [m(A) . 100%]/m(p-pa),

где

m(A) = (0,05 . х)CH3COOH;

m(p-pa) = (120  + х);

w% = 3,5% или 0,035. 

Исходя из этого уравнения рассчитаем массу добавленного раствора уксусной кислоты, получим:

0,035 = (0,05 . х)/(120  + х) = 0,05x/(120  + х);

0,05x = 0,035 . (120  + х);

0,05x = (0,035 . 120) + 0,035x;

0,015x = (0,035 . 120);

0,015x = 4,2;

x = 280.

m(p-pa)CH3COOH = 280г.

m(p-pa) = (120  + х) = 120 + 280 = 400 г.

m(BaBr2) = m(p-pa)BaBr2 . w% = 120 . 0,2 = 24 г.

Вычислите массовую долю BaBr2 в полученном растворе:

w%(BaBr2) = m(BaBr2)/m(p-pa) = 24/400 = 0,06 или 6%

Ответ: w%(BaBr2) = 6%.
 

Вычисление массовой доли хлоридов в исследуемом образце

Задание 9.
Для определения хлоридов навеску кальцинированной соды массой 1,652 г растворили в воде и объем довели до 100,00 мл. На титрование пробы 20,00 мл полученного раствора после нейтрализации азотной кислотой затратили 18,38 мл 0,01н Hg(NO3)2 (fэкв = 1/2) (К = 1,075). Вычислить массовую долю (%) хлоридов в пересчете на NaCl в исследуемом образце.
Дано:
a - 1,652 г;
V(Na2CO3) = 100,0 мл;
V(проба) = 20,00 мл;
V[Hg(NO3)2] = 18,38 мл;
CH[Hg(NO3)2] =  0,01н;
fэкв[Hg(NO3)2] = 1/2;
К = 1,075.
Найти:
w%(NaCl) = ?
Решение:
Учитывая что fэкв[Hg(NO3)2] = 1/2, а fэкв(Сl−) = 1

Тогда можно записать:

n(1/zСl−) = n(1/zNaCl) = n(1/z[Hg(NO3)2];

n(NaCl) = n(1/2[Hg(NO3)2] = 0,01/2 = 0,005 моль;

m(NaCl)=
=[C(1/2Hg(NO3)2) . K . V[Hg(NO3)2] . M(1/1NaCl)/1000] . [V(Na2CO3)/V(проба)];

(0,005 . 1,075 . 18,38 . 58,44/1000) . (100/20) = 0,02887 г;

w% = m(NaCl) . (100/a) = 0,02887 . (100/1,652) = 1,75%.

Ответ: w%(NaCl) = 1,75%.