Расчет этилата натрия полученного при взаимодействии этанола с натрием

Задача 1.
Какая масса этилата натрия может быть получена при взаимодействии этанола массой 9,2 г с металлическим натрием массой 4,6 г?
Решение:
М(С₂Н₅ОН) = 44 г/моль; М(Na) = 23 г/моль; М(С₂Н₅ОNa) = 66 г/моль.

Уравнение реакции имеет вид:

  9,2 г              4,6 г           х г
2С₂Н₅ОН  +   2Na    =    2С₂Н5ОNa   +   H₂
 2  •  44 г     2 • 23 г       2 •  66 г

Определяем количество исходных веществ, взятых по условию задачи, получим:

n(С₂Н₅ОН) = 9,2/44 = 0,21 моль;
n(Na) = 4,6/23 = 0,2 моль.

Так как этиловый спирт взят в избытке, а металлический натрий в недостатке, то расчет этилата натрия будем проводить по расходу металлического натрия, получим:

х  =  4,6 • (2 • 66)/(2 • 23) = 13,2 г(С₂Н₅ОН).

Ответ: m(С₂Н₅ОН) = 13,2 г.