Расчет этилата натрия полученного при взаимодействии этанола массой с металлическим натрием

 

Задача 1.
Какая масса этилата натрия может быть получена при взаимодействии этанола массой 9,2 г с металлическим натрием массой 4,6 г?
Решение:
М(С2Н5ОН) = 44г/моль; М(Na) = 23г/моль; М(С2Н5ОNa) = 66г/моль.

Уравнение реакции имеет вид:

  9,2г              4,6г           хг
2Н5ОН  +   2Na    =    2С2Н5ОNa   +   H2
  2  *  44г       2 * 23г           2  *  66г

Определяем количество исходных веществ, взятых по условию задачи, получим:

n(С2Н5ОН) = 9,2/44 = 0,21 моль;
n(Na) = 4,6/23 = 0,2 моль.

Так как этиловый спирт взят в избытке, а металлический натрий в недостатке, то расчет этилата натрия будем проводить по расходу металлического натрия, получим:

х  =  4,6 * (2 * 66)/(2 * 23) = 13,2г(С2Н5ОН).

Ответ: m(С2Н5ОН) = 13,2г.