Каковы химические свойства азотной кислоты и "царской водки"

Задача 907.
Закончить уравнения реакций:

Задача 908. 
Что называют царской водкой? Какими свойствами она обладает? Написать уравнение реакции взаимодействия царской водки с золотом.
Решение:
Смесь, состоящая из 1 объёма азотной кислоты и 3-4 объёмов соляной кислоты, называются «царской водкой». «Царская водка» растворяет некоторые металлы, не взаимодействующие с азотной кислотой, в том числе и золото. Действие её объясняется тем, что азотная кислота окисляет соляную с выделением свободного хлора и образованием хлороксида азота (III), или хлорида нитрозила:

HNO₃ + 3HCl = Cl₂ +  NOCl + 2H₂O. 
                                 хлорид
                                нитрозила

Хлорид нитрозила является промежуточным продуктом реакции:

2NO + Cl₂ = 2NOCl.

Хлор в момент выделения состоит из атомов, что и обусловливает высокую окислительную способность «царской водки». Реакция окисления золота и платины протекает в основном согласно следующим уравнениям:

Au + 4HNO₃ + 3HCl =
= AuCl₃ + NO↑ + 2H₂O;

3Pt +  4HNO₃ + 12HCl =
= 3Pt + 4 NO↑ + 8H₂O.

Задача 909. 
Требуется растворить некоторое количество меди в азотной кислоте. В каком случае расход азотной кислоты будет меньше — при применении 90% или 35%-ного (по массе) раствора HNO₃?
Решение:
Уравнения реакций взаимодействия азотной кислоты с медью имеют вид:

а) Cu + 4HNO₃(конц.) =
= Сu(NO₂)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O;

б) 3Cu + 8HNO₃(разб.) =
= 3Сu(NO₂)₂ + 2NO↑ + 4H₂O.

Из уравнений реакций следует, что на 1 моль Сu затрачивается 4 моль концентрированной (90%) HNO₃ и 8/3 моль разбавленной (35%) HNO₃, значит, на растворение меди разбавленной азотной кислоты требуется меньше, чем концентрированной.

Задача 910. 
Как получить NH₄NO₃, воспользовавшись в качестве исходных веществ атмосферным азотом и водой?
Решение:
При некотором повышении температуры и давления в системе, состоящей из атмосферного воздуха и паров воды, возможно получение аммиачной селитры:

2N₂(г) + O₂(г) + 4Н₂О(г) = 2NH₄NO₃(к); - Q

Реакция эндотермическая и протекает с уменьшением объёма (с уменьшением числа газообразных продуктов), поэтому, согласно принципу Ле Шателье, возможно смещение равновесия в системе вправо при повышении температуры и давления. Такой метод получения аммиачной селитры в промышленности не используется, так как не рентабельный.