Вычисление эквивалентной массы серной кислоты в химических реакциях

 

Задача 641. 
Вычислить эквивалентную массу H2SO4 в следующих‚реакциях:
а) Zn + H2SO4(разб.) = ZnSO4 + H2;
б) 2HBr + H2SO4(конц.) = Br2 + SO2 + 2H2O;
в) HI + H2SO4(конц.) = 2I2 + H2S + 4H2O.
Решение:
M(H2SO4) = 98,66 г/моль.
а) Zn + H2SO4(разб.) = ZnSO4 + H2

Ионно-молекулярные уравнения процесса окисления-восстановления:

эквивалент

В данной реакции в процессе восстановления участвовало 2 электрона от молекулы H2SO4, значит, fЭ(H2SO4) = 1/2.

Тогда

МЭ(H2SO4) = М(H2SO4)/2 = 98,66/2 = 49,33 г/моль.

б) 2HBr + H2SO4(конц.) = Br2 + SO2 + 2H2O

Ионно-молекулярные уравнения процесса окисления-восстановления:

эквивалент

В данной реакции в процессе восстановления участвовало 2 электрона от молекулы  H2SO4, значит, fЭ(H2SO4) = 1/2.

Тогда

МЭ(H2SO4) = М(H2SO4)/2 = 98,66/2 = 49,33 г/моль.

в) HI + H2SO4(конц.) = 2I2 + H2S + 4H2O

Ионно-молекулярные уравнения процесса окисления-восстановления:

эквивалент

В данной реакции в процессе восстановления участвовало 8 электрона от молекулы  H2SO4, значит, fЭ(H2SO4) = 1/8.

Тогда

МЭ(H2SO4) = М(H2SO4)/8 = 98,66/8 = 12,3325 г/моль.


Задача 642.
Вычислить эквивалентные массы следующих восстановителей: хлорида олова (II); фосфора, если он окисляется до Н3РО4 и пероксида водорода, окисляющегося до молекулярного кислорода.
Решение:
М(SnCl2) = 189,596г/моль; M(P) = 30,973г/моль; M(H2O2) = 34г/моль.

а) Уравнение электронного баланса окисления олова (II):

Sn2+ - 2электрон = Sn0

Из уравнения следует, что атом олова в молекуле хлорида олова (II) окисляясь отдаёт 2 электрона, значит, fЭ(SnCl2) = 1/2.

Тогда эквивалентная масса хлорида олова (II) равна:

МЭ(SnCl2) = М(SnCl2)/2 = 189,596/2 = 94,798г/моль.

б) Уравнение электронного баланса окисления Р:

P0  - 5электрон = P+5

Из уравнения следует, что атом фосфора окисляясь отдаёт 5 электронов, значит, fЭ(Р) = 1/5.

Тогда эквивалентная масса фосфора равна:

МЭ(Р) = М(Р)/5 = 30,973/5 = 6,195г/моль.

в) Уравнение электронного баланса окисления пероксида водорода:

2H2O2 -4электрон = O20 + 2H2O (2O-1 -2электрон = O20)

Из уравнения следует, что каждый атом кислорода в молекуле пероксида водорода окисляясь, отдаёт 1 электрон, т.е. молекула Н2О2 как восстановитель отдаёт 2 электрона, значит, fЭ2О2) = 1/2.

Тогда эквивалентная масса Н2О2 равна:

МЭ2О2) = М(Н2О2)/2 = 34/2 = 17г/моль.