Количественное осаждение хлорида натрия и нитрата серебра. Задачи 105 - 106

Подробности
Категория: Аналитическая химия

Проведение количественного осаждения солей и рассчет объёма осадителя

 

 

Количественное осаждение хлорида натрия

Задача 105. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество NaCl, навеска массой 0,80 г; осадитель AgNO3, концентрация 0,1 N.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то  n1 = n2.

осадитель

где 

MЭ(NaCl) = M(NaCl)/1 = 58,443/1 = 58,443 г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

осадитель

Теперь рассчитаем объём раствора AgNO3, теоретически необходимый для осаждения 0,80 г NaCl из пропорции:

1000 : 0,1 = х : 0,014;
х = (0.014 . 1000)/0,1 = 140 см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём AgNO3, необходимый для осаждения:

V(AgNO3) = (1,5 . 140) = 210см3.

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что хлорид серебра склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(AgNO3) = 210 см3.
 

Количественное осаждение нитрата серебра

Задача 106.
Написать уравнения реакции осажде¬ния, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество AgNO3, навеска массой 1,20 г; осадитель NaCl, концентрация 20%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то  n1 = n2.

осадитель

где 

MЭ(AgNo3) = M(AgNO3)/1 = 159,868/1 = 159,868 г/моль; 
MЭ(NaCl) = 58,443г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

осадитель

Рассчитаем массу NaCl:

m(NaСl) = MЭ(NaСl) . n(NaСl)  =
= (58,443 . 0,0075) = 0,44 г.

Теперь рассчитаем объём раствора NaСl, теоретически необходимый для осаждения 2,10 г AgNO3 из пропорции:

100 : 20 = х : 0,44; 
х = (0,44 . 100)/20 = 2,2 см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём NaCl, необходимый для осаждения:

V(NaCl) = (1,5 . 2,2) = 3,3 см3.

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что AgNO3 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(NaCl) = 3,3 см3.