Проведение количественного осаждения солей и рассчет объёма осадителя

 

 

 

 

 

Количественное осаждение хлорида натрия

 

 

 

 

Задача 105. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество NaCl, навеска массой 0,80 г; осадитель AgNO₃, концентрация 0,1 N.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то  n₁ = n₂.

где 

M_Э(NaCl) = M(NaCl)/1 =
= 58,443/1 = 58,443 г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора AgNO₃, теоретически необходимый для осаждения 0,80 г NaCl из пропорции:

1000 : 0,1 = х : 0,014;
х = (0.014 ^. 1000)/0,1 = 140 см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём AgNO₃, необходимый для осаждения:

V(AgNO₃) = (1,5 ^. 140) = 210см₃.

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что хлорид серебра склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

• медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
• повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(AgNO₃) = 210 см³.
 

---

Количественное осаждение нитрата серебра

 

 

Задача 106.
Написать уравнения реакции осажде¬ния, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество AgNO₃, навеска массой 1,20 г; осадитель NaCl, концентрация 20%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то  n₁ = n₂.

где 

M_Э(AgNo₃) = M(AgNO₃)/1 = 159,868/1 = 159,868 г/моль; 
M_Э(NaCl) = 58,443г/моль.

Согласно  закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу NaCl:

m(NaСl) = M_Э(NaСl) ^. n(NaСl)  =
= (58,443 ^. 0,0075) = 0,44 г.

Теперь рассчитаем объём раствора NaСl, теоретически необходимый для осаждения 2,10 г AgNO₃ из пропорции:

100 : 20 = х : 0,44; 
х = (0,44 ^. 100)/20 = 2,2 см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём NaCl, необходимый для осаждения:

V(NaCl) = (1,5 ^. 2,2) = 3,3 см³.

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что AgNO₃ склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

• медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
• повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(NaCl) = 3,3 см³.

---