Проведение количественного осаждения хлорида калия


Задача 97. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество KCl, навеска массой 1,40г; осадитель AgNO3, концентрация 10%.
Решение:
Схема реакции осаждения:

KCl + AgNO3 ⇔  AgCl↓ + KNO3 

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2 или  n1(KCl) = n2(AgNO3).

осадитель

где MЭ(KCl) = M(KCl) = 74,55 г/моль;
MЭ(AgCl) = M(AgCl) = 168,868 г/моль.
Согласно закону равенства эквивалентов:

осадитель

Рассчитаем массу AgNO3:

М(AgNO3) = MЭ(AgNO3) .  n(AgNO3) = 74,55 . 0,0188 = 1,4г.

Теперь рассчитаем объём раствора AgNO3, теоретически необходимый для осаждения 1,40г  KCl   из пропорции:

100 : 10 = х : 1,4; 
х = (1,4 . 100)/10 = 14см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём
BaCl2 . 2H2O, необходимый для осаждения:

V(BaCl2 . 2H2O) = 1,5 . 14 = 21см3.

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что AgCl   склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  • • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.
Ответ: V(AgNO3) = 21см3.
 


Задача 98. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество KCl, навеска массой 1,50г; осадитель AgNO3, концентрация 8%.
Решение:
Схема реакции осаждения:

KCl + AgNO3 ⇔  AgCl↓ + KNO3 

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2 или  n1(KCl) = n2(AgNO3).

осадитель

где MЭ(KCl) = M(KCl) = 74,55 г/моль;
MЭ(AgCl) = M(AgCl) = 168,868 г/моль.
Согласно закону равенства эквивалентов:

осадитель

Рассчитаем массу AgNO3:

М(AgNO3) = MЭ(AgNO3) .  n(AgNO3)   = 74,55 . 0,02 = 1,5г.

Теперь рассчитаем объём раствора AgNO3, теоретически необходимый для осаждения 1,50г  KCl   из пропорции:

100 : 8 = х : 1,5; 
х = (1,5 . 100)/8 = 18,75см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём BaCl2 . 2H2O, необходимый для осаждения:

V(BaCl2 . 2H2O) = 1,5 . 18,75 = 28,125см3.

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что AgCl   склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  • • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.
Ответ: V(AgNO3) = 28,125см3.