Составление уравнений химических реакций
Химическими реакциями называются явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества - с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит. Для описания протекающих химических реакций составляются уравнения химических реакций.
При составлении уравнений химических реакций придерживаются несколько правил (условий):
в самом уравнении слева от знака равенства (или стрелки →) записываются формулы реагентов (веществ, вступающих в реакцию), а справа — продукты реакции (вещества, которые получились после химической реакции);
подсчитывают и записывают цифрами (коэффициентами) в левой и правой части уравнения (схемы реакции) количество атомов, которое должно уравнять количество их в данной реакции.
Таким образом, в уравнении химической реакции количество атомов каждого элемента в левой части уравнения должно быть равно их количеству в правой части уравнения. Правила составления уравнений химических реакций даны в учебнике.1
Задача 1078.
Закончить уравнения реакций:
а) Ge + HNO3 →
б) Sn + HNO3 →
в) Sn + KOH →
г) Pb + KOH →
д) PbО2 + HCl →
Решение:
а) Ge + 4HNO3 → GeO2↓ + 4NO2↑;
б) Sn + 4HNO3 → H2SnO3↓ + 4NO2↑ + H2O;
в) Sn + 2KOH → K2SnO2 + H2↑;
г) Pb + 2KOH → K2PbO2 + H2↑;
д) PbО2 + HCl → PbCl4 + 2H2O.
Задача 1079.
Закончить уравнения реакций:
а) Pb3O4 + KI + H2SO4 →
б) SnCl2 + FeCl3 →
в) SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 →
г) Pb3O4 + Mn(NO3)2 + HNO3 →
д) Pb(CH3COO)2 + CaOCl2 →
Решение:
а) Pb3O4 + 2KI + 4H2SO4 →
→ 3PbSO4 + K2SO4 + I2 + 4H2O;
б) SnCl2 + 2FeCl3 → SnCl4 + 2FeCl2;
в) 3SnCl2 + K2Cr2O7+ 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + SnCl4 + 2KCl + 2Sn(SO)2 + 7H2O;
г) 5Pb3O4 + 2Mn(NO3)2 + 26HNO3 →
→ 15Pb(NO3)2 + 2HMnO4 + 12H2O;
д) 2Pb(CH3COO)2 + 2CaOCl2 + 2H2O →
→ Pb(CH3COO)4 + PbCl4 + 2Ca(OH)2.
1Химические уравнения / Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М. Дрофа, 2013. — 288 с. (С. 160).
