Составление уравнений химических реакций


Химическими реакциями называются явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества - с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит. Для описания протекающих химических реакций составляются уравнения химических реакций.

При составлении уравнений химических реакций придерживаются несколько правил (условий):

В самом уравнении слева от знака равенства (или стрелки →) записываются формулы реагентов (веществ, вступающих в реакцию), а справа — продукты реакции (вещества, которые получились после химической реакции);

подсчитывают и записывают цифрами (коэффициентами) в левой и правой части уравнения (схемы реакции) количество атомов, которое должно уравнять количество их в данной реакции. 

Таким образом, в уравнении химической реакции количество атомов каждого элемента в левой части уравнения  должно быть равно их количеству в правой части уравнения. Правила составления уравнений химических реакций даны в учебнике.1 

Задача 1078.  
Закончить уравнения реакций:
а) Ge + HNO3 →
б) Sn + HNO3 
в)  Sn + KOH 
г) Pb + KOH 
д) PbО2 + HCl 
Решение:
а) Ge + 4HNO3  GeO2 + 4NO2↑;

б) Sn + 4HNO3  H2SnO3 +  4NO2↑ + H2O;

в)  Sn + 2KOH   K2SnO2 + H2↑;

г) Pb + 2KOH → K2PbO2H2;

д) PbО2 + HCl  PbCl4 + 2H2O.


Задача 1079. 
Закончить уравнения реакций:
а) Pb3O4 + KI + H2SO4 
б) SnCl2 + FeCl3 
в) SnCl2 + K2Cr2O7H2SO4 
г) Pb3O4 + Mn(NO3)2 + HNO3 
д) Pb(CH3COO)2 + CaOCl2 
Решение:
а) Pb3O4 + 2KI + 4H2SO4  3PbSO4 + K2SO4 + I2 + 4H2O;

б) SnCl2 + 2FeCl3 SnCl4 + 2FeCl2;

в) 3SnCl2K2Cr2O7+ 7H2SO4  Cr2(SO4)3 + SnCl4 + 2KCl + 2Sn(SO)2 + 7H2O;

г) 5Pb3O4 + 2Mn(NO3)2 + 26HNO3  15Pb(NO3)2 + 2HMnO4 + 12H2O;

д) 2Pb(CH3COO)2 + 2CaOCl2  + 2H2 Pb(CH3COO)4 + PbCl4 + 2Ca(OH)2.


1Химические уравнения / Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М. Дрофа, 2013. — 288 с. (С. 160).