Как правильно рассчитать массу вещества по уравнению реакции

 

Задача 1055. 
Сравнить массы гидрида кальция и металлического алюминия, необходимые для получения 50 л водорода.
Решение:
а) Уравнение реакции имеет вид: 

алюмоаммониевые квасцы

Находим массу СаН2 из пропорции:

42 : 44,8 = х : 50;  х = (50 . 42)/44,8 = 46,875 г.

б) Уравнение реакции имеет вид: 

алюмоаммониевые квасцы

Находим массу Al из пропорции:

54 : 67,2 = х : 50;  х = (50 . 54)/67,28 = 40,18 г.

Ответ: 46,875 г СаН2; 40,18 г Al.


Алюмоаммониевые квасцы

Задача 1056. 
Как из алюмоаммониевых квасцов получить: а) гидроксид алюминия; б) сульфат бария; в) алюминат калия? Написать уравнения соответствующих реакций.
Решение:
а) При действии на алюмоаммониевые квасцы водой происходит гидролиз и образуется гидроксид алюминия:

NH4Al(SO4)2 + 3H2O = Al(OH)3↓ + NH3↑ + 2H2SO4

б) При действии на алюмокалиевые квасцы раствором хлорида бария образуется осадок сульфата бария:

NH4Al(SO4)2 + 2ВаCl2 = 2BaSO4↓ + NHCl + AlCl3

в) При действии на алюмоаммониевые квасцы раствором гидроксидом калия образуются комплексные диакватетрагидроксоалюминат(III)-ионы:

NH4Al(SO4)2 + КОН + 5H2O = K[Al(OH)4(H2O)2] + NH3↑ + 2H2SO4


Уравнения реакций

Задача 1057. 

Закончить уравнения реакций:
а) B + HNO3 (конц.) →
б) Na2B4O7 + H2SO4 + H2O →
в) H3BO3 + NaOH →
г) Al2(SO4)3 + Na2S + H2O →
д) Al + NaOH + H2O →
е) AlCl3 +  Na2CO3 + H2O →
Решение:
а) B + 3HNO3 (конц.) → H3BO3 + 3NO2↑;

б) Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O → Na2SO4 + 4H3BO3;

в) 4H3BO3 + 2NaOH → Na2B4O7 + 7H2O;

г) Al2(SO4)3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ +  3H2S↑ + 3Na2SO4;  

д) 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Ai(OH)4] + 3H2↑;

 

е) 2AlCl3 +  3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ +  6NaCl + 3CO2↑.